1.写出铁粉加盐酸反应,在向溶液中加入足量氨水的总方程式(现象:先生成白色絮状沉淀,继而迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀)2.在盐酸中加入铁粉,等铁粉全部溶解,再加入酸性KMNO4溶
1.写出铁粉加盐酸反应,在向溶液中加入足量氨水的总方程式(现象:先生成白色絮状沉淀,继而迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀)2.在盐酸中加入铁粉,等铁粉全部溶解,再加入酸性KMNO4溶
1.写出铁粉加盐酸反应,在向溶液中加入足量氨水的总方程式(现象:先生成白色絮状沉淀,继而迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀)
2.在盐酸中加入铁粉,等铁粉全部溶解,再加入酸性KMNO4溶液,发现溶液褪色,为什么?
3.FeSO4酸化后加入碘化钾淀粉溶液溶液,变成蓝色,写出两个离子方程式.
1.写出铁粉加盐酸反应,在向溶液中加入足量氨水的总方程式(现象:先生成白色絮状沉淀,继而迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀)2.在盐酸中加入铁粉,等铁粉全部溶解,再加入酸性KMNO4溶
1.Fe+2H+=Fe2+ +H2
Fe2+ +2NH3.H2O=Fe(OH)2+2NH4+
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
所以总反应:4Fe+8H+ +8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+4H2
2.Fe+2HCl=FeCl2+H2
5Fe2+ +10Cl- +3MnO4- +24H+=5Fe3+ +5Cl2+3Mn2+ +12H2O
所以溶液腿色
3.2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
I2+I-=I3-
Fe+HCl+NH3.H2O=Fe(OH)3+NH4Cl+H2O,你再给配平下吧。刚开始铁粉生成二价铁,在氨水作用下生成氢氧化亚铁白色沉淀,然后这白色沉淀被氧化成氢氧化铁红褐色沉淀。
1 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ FeCl2+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2 酸化的高锰酸钾具有强氧化性,能将亚铁离子氧化成三价铁离子
3 FeSO4应该用硝酸酸化。
Fe2+ + NO3- + 2H+ = Fe3+ + NO2↑ + H2O
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2↓