若甲能与水反应,将少量的甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是?并说明为什么?a.甲一定是二氧化碳b.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
若甲能与水反应,将少量的甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是?并说明为什么?a.甲一定是二氧化碳b.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
若甲能与水反应,将少量的甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是?并说明为什么?
a.甲一定是二氧化碳
b.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
若甲能与水反应,将少量的甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是?并说明为什么?a.甲一定是二氧化碳b.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
楼上的,你的两个解释都错了.
溶液变混浊有两个原因：
第一可能是因为形成了新的不溶沉淀.
如果是第一种情况形成了沉淀的话,那么就有两类沉淀,
第一类是与石灰水中的Ca2+形成的沉淀,如碳酸钙,亚硫酸钙,硫酸钙,磷酸钙等.并且甲在常温下要与水能反应,所以甲可能是二氧化碳,二氧化硫,三氧化硫,五氧化二磷（常温下与水反应形成的是溶于水的偏磷酸,在与钙离子结合成无溶于水的偏磷酸钙）等.
第二类是与石灰水中的OH-形成的沉淀,如氢氧化镁,氢氧化铁,氢氧化铝等,但金属镁,铁,铝只有在加热的条件下才能与水反应形成这些沉淀,常温下与水反应很慢,所以排除生成了难溶的碱沉淀.
所以如果是第一种情况形成了新的沉淀使溶液变混浊,甲可能是二氧化碳,二氧化硫,三氧化硫,五氧化二磷等.
第二种可能是因为甲与水反应消耗了水,使溶剂减少,饱和石灰水中部分氢氧化钙被迫析出,使溶液变混浊；并且如果甲和水反应生成的化合物在水中的溶解度比氢氧化钙的溶解度大或等于（其实就是甲与水反应的生成物为氢氧化钙）,那么会析出更多的氢氧化钙,使溶液变混浊.
如果是第二种情况,常温下能和水反应的生成物既不是沉淀也不能和氢氧化钙反应生成沉淀且生成物的溶解性不小于氢氧化钙的有金属钾,钙,钠等（反应消耗了水,且生成的氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钠的溶解性都不小于石灰水中氢氧化钙的溶解度）或者是氨气,氯气等一些能溶于水并与水反应的气体,但因这些气体加入的量本来就少,而且与水反应的程度又很小,消耗的水量少,可以忽略不计,且其自身在水中的溶解度非常大,就是说要溶解这些少量的气体几乎不消耗水,所以也可以忽略不计,认为加入少量到饱和石灰水中无变化.
所以如果是第二种情况,则甲可能是金属钾,钙,钠等.
综上,甲可能是二氧化碳,二氧化硫,三氧化硫,五氧化二磷,金属单质钾,钙,钠等.
现在再看题目
a错.
b对.只要饱和溶液中的溶质的溶解度相同（实际上世上没有任何两种不同的物质在同一溶剂中的溶解度完全形同）,那么饱和溶液的质量分数就不会变（溶液量的多少不影响,因为质量分数是一个比值只要是饱和溶液）,这就要保证新加入的溶质和之前饱和溶液中的溶质是同一种物质.上述甲可能的物质中,其他的生成物和氢氧化钙的溶解度都不同,但如果甲是钙的话,常温下与水反应生成的是氢氧化钙,加入到饱和石灰水中,最终只有氢氧化钙一种溶质,由于反应消耗了水,且溶质增加,必定会有一部分氢氧化钙以沉淀的形式析出使溶液变混浊,最后得到的溶液必定是饱和溶液.所以之后的饱和溶液与之前的饱和溶液中溶质的质量分数不变.但之后的饱和溶液比之前的饱和溶液总质量要小（因为溶剂被反应掉,减少了,相应的溶解的溶质也减少了）
所以甲加入水中,反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变.
综上所述,这题答案是a错,b对.
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