高中常见的官能团名称及写法

高中常见的官能团名称及写法
高中常见的官能团名称及写法

高中常见的官能团名称及写法
1、 C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化
延生
2、 C≡C：
3、 ：①取代（卤代,硝化,磺化）；②加成（H2）
延生①引入氨基：先引入 （还原剂是Fe +HCl）
②引入羟基：先引入
③引入烃基：
④引入羧基：先引入烃基
4、R—X：
5、醇羟基：
多个羟基遇Cu(OH)2溶液呈绛蓝色
6、酚羟基：
①与Na,NaOH,Na2CO3反应
2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑
—OH +NaOH→ —ONa +H2O
—OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3
注意酚与NaHCO3不反应.
—ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3,Na+）
②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代,硝化,磺化）的位置：邻位或对位.
③酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位或对位.
检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；
7、醛基：
氧化与还原
检验①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热.
8、羧基：
① 与Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3溶液反应
② 酯化反应：
③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O
9、酯基：
水解
R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa
延生醇解
10、肽键：水解
应用 ①定性分析：官能团 性质；
常见的实验现象与相应的结构：
(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；
(2) 遇FeCl3溶液显紫色：酚；
(3) 遇石蕊试液显红色：羧酸；
(4) 与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）；
(5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；
(6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；
(7) 与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；
(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛；
(9) 常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；
(10) 能氧化成羧酸的醇：含“—CH2OH”的结构（能氧化的醇,羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇,羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；
(11) 酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；
(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；
②定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；
常见反应的定量关系：
(1)与X2、HX、H2的反应：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2； 3H2）
(2)银镜反应：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）
(3)与新制的Cu(OH)2反应：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~Cu(OH)2
(4)与钠反应：—OH~H2
(5)与NaOH反应：一个酚羟基~NaOH；一个羧基~NaOH；一个醇酯~NaOH；一个酚酯~2NaOH；
R—X~NaOH； 2NaOH.
③官能团的引入：
(1) 引入C—C：C═C或C≡C与H2加成；
(2) 引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去；
(3) 苯环上引入
(4) 引入—X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代.
(5) 引入—OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③C═C与H2O加成.
(6) 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C与H2O加成.
(7) 引入—COOH：①醛基氧化；②—CN水化；③羧酸酯水解.
(8) 引入—COOR：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酐酯化.
(9) 引入高分子：①含C═C的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚.
三、 同分异构体
1、 概念辨别（五“同”：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、等同结构）；
2、 判断取代产物种类（“一”取代产物：对称轴法；“多”取代产物：一定一动法；数学组合法）；
3、 基团组装法； 4、残基分析法； 5、缺氢指数法.
四、 单体的聚合与高分子的解聚
1、 单体的聚合：
(1) 加聚：①乙烯类或1,3—丁二烯类的 (单聚与混聚)；②开环聚合；
(2) 缩聚：①酚与醛缩聚→酚醛树脂；②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯；③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质；
2、 高分子的解聚：
(1) 加聚产物→“翻转法” (2) 缩聚产物→“水解法

书上都有

双键 C=C
三键 C三C
卤代烃 -X
醛 -CHO
羧酸 -COOH
醇 -OH
酚 Ar-OH (Ar代表苯环)