化学：什么是共用电子对?详细!
化学：什么是共用电子对?详细!
化学：什么是共用电子对?详细!
化学：什么是共用电子对?详细!
原子在最外层8电子时是稳定状态（氢、氦除外）,所以原子会尽量从外界获得电子使自己变成八电子稳定状态.
金属的失电子能力比较强,非金属的的电子能力比较强,所以他们结合就会直接得失电子形成离子.
而得失电子能力差不多的元素相遇,它们不能直接进行电子的得失,所以就会各拿出一个或多个电子形成共用电子对,这时候,每一对电子都是同时属于两个原子的,它在两个原子核外的空间运动,同时绕两个原子核运转,使原子的最外层有8个电子.而因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移,电子对偏向一方略显负电性,偏离一方略显正电.这就是共用电子对.
共用电子对是电负性之差小于1.7的两种元素之间通过杂化轨道来共用孤对电子达到2或8电子稳定结构而形成的电子对
Lewis首先提出的“共用电子对理论”。 现在一般认为： 原子内部有一个原子核与一群被原子核束缚的电子，从而原子与原子之间的化学键也是因为电磁作用而形成的，在共价化合物里，原子与原子之间通过共用电子形成共价键。在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。决定电子对偏向谁，是这种元素对电子的吸引力，也就是非金属性，或者是电负性。 一般情况下，为了使两个原子都达到8电子或者2电子稳定结构，就由其中每个原子都供应一个电子被两个原子公用。
在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电...
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在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。
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