把相同质量的金属Al Mg Fe Zn与相同质量的足量稀硫酸中,（1）若反应后试管中的金属都有剩余,问剩余最多的金属是?剩余最少的金属是?（2）若四种金属都反应完了,问试管中剩余的稀硫酸最多
把相同质量的金属Al Mg Fe Zn与相同质量的足量稀硫酸中,（1）若反应后试管中的金属都有剩余,问剩余最多的金属是?剩余最少的金属是?（2）若四种金属都反应完了,问试管中剩余的稀硫酸最多
把相同质量的金属Al Mg Fe Zn与相同质量的足量稀硫酸中,
（1）若反应后试管中的金属都有剩余,问剩余最多的金属是?剩余最少的金属是?
（2）若四种金属都反应完了,问试管中剩余的稀硫酸最多的是?
把相同质量的金属Al Mg Fe Zn与相同质量的足量稀硫酸中,（1）若反应后试管中的金属都有剩余,问剩余最多的金属是?剩余最少的金属是?（2）若四种金属都反应完了,问试管中剩余的稀硫酸最多
1剩余最多的金属是铝,最少的是锌
可将铝化为二价金属来考虑,则其质量为18,所以质量相同的情况下,铝的物质的量最多,又因为金属均有剩余,说明金属过量,硫酸的物质的量相同,所以消耗金属的物质的量也相同
2 剩硫酸最多的是锌,因为酸过量,相同质量下,锌的物质的量最少,所以消耗最少的硫酸,所以锌剩余硫酸最多
(1)列出各金属元素和硫酸反应的化学式可知
Mg→H2 24:2
Zn→H2 65:2
2Al→3H2 54:6
Fe→H2 56:2
用所得氢气的原子质量除以金属的原子质量，就得到单位金属所得氢气的量
1单位Mg生成1/12单位的氢气，1单位Zn生成2/65单位的氢气，1单位的Al生成1/9单位的氢气，1单位的Fe生成1/28单位的氢气，这样就很清...
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(1)列出各金属元素和硫酸反应的化学式可知
Mg→H2 24:2
Zn→H2 65:2
2Al→3H2 54:6
Fe→H2 56:2
用所得氢气的原子质量除以金属的原子质量，就得到单位金属所得氢气的量
1单位Mg生成1/12单位的氢气，1单位Zn生成2/65单位的氢气，1单位的Al生成1/9单位的氢气，1单位的Fe生成1/28单位的氢气，这样就很清楚地可以看到，金属元素质量相同时，Al生成的氢气是最多的所以产生质的等质量的氢气所需金属质量最小的是Al,也就剩余最多。
（2）相同质量下，AL的相对质量分数最大，物质的量最少，反应剩下的H2SO4最大
收起
最多的是铝，最少的是锌
稀硫酸最多的是锌
应该是的
列方程式就可以了
1、Fe、Al分析：在金属活动性顺序表中：Mg Al Zn Fe H，这四个的顺序是这样，因为Mg最强（越前面越强）所以他反应得多，而铁最弱所以他消耗的就相对少了。所以Fe剩的最多，Al剩的最少。
2、由上述可知，铁消耗得最少，所以她剩的就最多。
1、最多的是铝，最少的是锌。铝的置换能力强。锌最弱。
2、加锌的剩余酸最多。
这样的题中考肯定不考了。
这是个涉及化学反应过量的问题，在长沙我可以教你