化学中怎么计算出△H的值
化学中怎么计算出△H的值
化学中怎么计算出△H的值
化学中怎么计算出△H的值
求焓变有以下几种方法：
1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓
△H=ΣμH （此处说明以下,因为符号打不出来,μ为各个物质在确定的反应中的系数,生成物为正反应物为负.H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓,稳定单质298.15K此值为0,文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数的成绩减去各个反应物的摩尔生成焓与系数的乘积.）
2 由燃烧焓计算反应焓
△H=-Σμ△H（此处注意负号,右侧△H为各个物质的摩尔燃烧焓,μ仍然为各个物质的系数.总体文字叙述是：标准状态下的反应热等于反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓）
3 基希霍夫公式
△H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓,积分区间是从T1到T2,C为恒压热容.此式仅限参与反应的各个物质均不发生相变才能使用）
查标准摩尔生成焓变求反应的焓变△H，或者根据其他反应的已知的焓变由Hess定律进行计算
1.热化学反应方程式的书写 ⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位为kJ/mol。 ⑵反应热△H与测定条件（如温度、压强等）有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。 ⑶必须标注物质的聚集状态（s(固体）、l（液体）、g（气体）才能完整的书写出热化学反应方程式的意义...
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1.热化学反应方程式的书写 ⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位为kJ/mol。 ⑵反应热△H与测定条件（如温度、压强等）有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。 ⑶必须标注物质的聚集状态（s(固体）、l（液体）、g（气体）才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号，而用"="来表示。 2.盖斯定律 化学反应的反应热只与反应的初始状态有关和终极状态有关，而与反应的途径无关。
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ΔH= ∑E生成物∑E反应物其中∑E表示物质具有的总能量。
是Gass定律，不是Hess定律