为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?假设氢氧化钠过多.CH3COOH< Na+ + CH3COO-所以最后溶液中存在H+ 、OH- 、Na+ 、CH3COO- 、H2O.请问这说法对吗,最后溶液中是否仍存在醋酸?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 23:45:42

为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?假设氢氧化钠过多.CH3COOH< Na+ + CH3COO-所以最后溶液中存在H+ 、OH- 、Na+ 、CH3COO- 、H2O.请问这说法对吗,最后溶液中是否仍存在醋酸?
为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?
假设氢氧化钠过多.
CH3COOH< Na+ + CH3COO-
所以最后溶液中存在H+ 、OH- 、Na+ 、CH3COO- 、H2O.
请问这说法对吗,最后溶液中是否仍存在醋酸?

为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?假设氢氧化钠过多.CH3COOH< Na+ + CH3COO-所以最后溶液中存在H+ 、OH- 、Na+ 、CH3COO- 、H2O.请问这说法对吗,最后溶液中是否仍存在醋酸?
CH3COOH CH3COO- ＋ H+
加入氢氧化钠,氢氧化钠电离出的OH－离子和H＋结合,生成水,使电离平衡向电离的方向移动,使电离程度增大.

氢氧化钠电离出来的氢氧根离子会和醋酸电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，从而使醋酸的电离平衡向正方向移动，电离程度增大

1.醋酸在水中会发生以下电离反应：
CH3COOH＝CH3COO- ＋ H+，在醋酸溶液中加入氢氧化钠（不管是固体的还是液体的），氢氧化钠会发生以下电离反应：NaOH＋H2O＝OH-＋Na+，电离出的OH-会和醋酸电离出来的H+结合生成水，使醋酸的电离平衡向右移动，因此其电离度是增大的。
2.关于最后溶液中是否仍存在醋酸的问题，如果氢氧化钠过量的话，相当于氢氧化钠把醋酸完全中和掉了...

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1.醋酸在水中会发生以下电离反应：
CH3COOH＝CH3COO- ＋ H+，在醋酸溶液中加入氢氧化钠（不管是固体的还是液体的），氢氧化钠会发生以下电离反应：NaOH＋H2O＝OH-＋Na+，电离出的OH-会和醋酸电离出来的H+结合生成水，使醋酸的电离平衡向右移动，因此其电离度是增大的。
2.关于最后溶液中是否仍存在醋酸的问题，如果氢氧化钠过量的话，相当于氢氧化钠把醋酸完全中和掉了，最后溶液中是没有醋酸的。

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为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大? 为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?假设氢氧化钠过多.CH3COOH< Na+ + CH3COO-所以最后溶液中存在H+ 、OH- 、Na+ 、CH3COO- 、H2O.请问这说法对吗,最后溶液中是否仍存在醋酸? 化学.醋酸溶液中加入少量Ch3coona固体,电离平衡为什么向左移? 在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表：加入物质 电离平衡移动方向 电离程度 溶液中c(h+)的变化少量固体氢氧化钠固体醋酸钠同浓度的醋酸溶液少量硫酸大量水 醋酸溶液电离 为什么加入CH3COONA 电离方向向左 化学醋酸溶液中加入醋酸钠固体,电离度会怎么变醋酸溶液中加入醋酸钠固体,电离度会怎么变 加入醋酸钠溶液又怎么变 为什么 把氢氧化钠固体加入含溶质个数与氢氧化钠相同的稀醋酸中,溶液导电能力变化大不大,为什么? 醋酸溶液电离,加入NaOH溶液,为什么平衡向右移? 稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠的详细反应过程如题. 醋酸电离平衡中 加.氢氧化钠溶液和.氢氧化钠固体 平衡分别怎么移动 醋酸溶液加入少量冰醋酸,电离程度为什么减小 向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液电离平衡怎么移动 醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液后氢离子与醋酸的浓度比值为什么会变小H-减少，又促进了醋酸的电离，CH3COOH浓度减少，为什么氢离子与醋酸的浓度比值会变小 25℃时0.1mol/L醋酸溶液加入下列物质后,移动方向,电离度和平衡常数怎么变?①加水②加入冰醋酸③加入0.1mol/L醋酸溶液④0.1mol/Lyansuan⑤固体醋酸钠⑥加入氢氧化钠问：电离平衡方向,电离度,平 向醋酸溶液中加入过量醋酸钠固体,是不是会使醋酸不再发生电离?溶液就显中性了? 在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体,溶液导电性怎么变?稍微详细一些 在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体,溶液导电性怎么变? 在醋酸电离中,加入氢氧化钠,电离程度如何