.希望给位能给出明确的解题思路,不只追求答案.已知可逆反应2SO2+O2=2SO3,当生成2molSO3时放出的热量为Q,现将1molSO2和0.5molO2在相同的条件下生成SO3放出的热量为Q1,则（ ）A Q1=0.5Q B Q1Q D 无法确定
.希望给位能给出明确的解题思路,不只追求答案.已知可逆反应2SO2+O2=2SO3,当生成2molSO3时放出的热量为Q,现将1molSO2和0.5molO2在相同的条件下生成SO3放出的热量为Q1,则（ ）A Q1=0.5Q B Q1Q D 无法确定
.希望给位能给出明确的解题思路,不只追求答案.
已知可逆反应2SO2+O2=2SO3,当生成2molSO3时放出的热量为Q,现将1molSO2和0.5molO2在相同的条件下生成SO3放出的热量为Q1,则（ ）
A Q1=0.5Q B Q1Q D 无法确定
.希望给位能给出明确的解题思路,不只追求答案.已知可逆反应2SO2+O2=2SO3,当生成2molSO3时放出的热量为Q,现将1molSO2和0.5molO2在相同的条件下生成SO3放出的热量为Q1,则（ ）A Q1=0.5Q B Q1Q D 无法确定
答案为B
假设此题不是可逆反应,我们根据题目中的摩尔比与热量Q的关系,可知道答案就是A;
但千万记住题中告诉我们的是可逆反应,
因此,我们一定要考虑清楚,1molSO2和0.5molO2在相同的条件下生成SO3放出的热量为Q1,我们知道可逆反应不可能完全反应的,因此,这里生成的SO3小于1mol,故放出来的热量Q1也就小于0.5Q .
这样讲解不知道你能否明白点.
B
答案选 B 。理由如下：
当可逆反应生成2molSO3时，参加反应的SO2必定大于2mol，而O2必定大于将1mol。同理，将1molSO2和0.5molO2在相同的条件下反应生成的SO3必定小于1mol，故Q1<0.5Q 。
B，因为是可逆反应，
选B；假若1molSO2和0.5molO2完全反应，生成的是1molSO3，此时放热应为0.5Q，但此反应是可逆反应，生成的SO3总是小于1mol，因此放出的热量总小于0.5Q ！
选B。突破口就是“可逆”，1molSO2和0.5molO2反应生成的SO3小于1mol（也就是2mol的一半），所以它放出的热量也就小于Q的一半咯
可逆反应，可逆方向向气体减少的方向移动，增大压强，反应方向向气体减少的方向移动。
这到题，气体减少，体积不变，相当了压强减少，移动方向向气体多的方向移动，所以Q1<0.5Q