△H= -15kj/mol 为什么 大于 △H=-25kj/mol "-" 不是表示放出热量吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 11:32:27
△H= -15kj/mol 为什么 大于 △H=-25kj/mol "-" 不是表示放出热量吗
△H= -15kj/mol 为什么 大于 △H=-25kj/mol
"-" 不是表示放出热量吗
△H= -15kj/mol 为什么 大于 △H=-25kj/mol "-" 不是表示放出热量吗
化学里的反应热比较就像数学里的比较大小一样,要看正负的,记住就行了.
如果要你比较燃烧热的话,就不管正负了,因为燃烧都是放热的,燃烧热就直接用数值.
比较的数值,当然 -15大于-25了。
-15-(-25)大于0 你说是不是大于他
也许它们比较的仅仅是△H值,-15kj/mol 和25kj/mol ,而不考虑你所说的“-”表示放出热量吧。
请问一下,谁说前者大于后者的?
因为-15大于-25
这是比较数值 属于数学范畴的
△H= -15kj/mol 为什么 大于 △H=-25kj/mol - 不是表示放出热量吗
11月14日化学15页:4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )A·大于57.3KJ B·等于57.3kJ C ·小于57.3kJ D·无法确定
已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是( )A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol 式子:x+3×436=6×391-92.6为什么乘6而不是乘2
为什么H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kj/mol不是放热反应
△H=-184.6kj/mol是吸热还是放热?△H=-184.6kj/mol与△H
某化学反应△H=-122KJ/MOL,△S=231KJ/MOL,为什么在任何温度下都能自发进行?不应看△G吗?温度不定啊
H2的燃烧热是285.8kj/mol则2H2O=2H2+O2△H=571.6kj/mol为什么错了
SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=216kJ/mol元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol Si-Cl 360kJ/mol Si-Si 176kJ/mol(怎么算出△H=+216kJ/mol,
△H单位KJ/mol的意义?
H=-100KJ/mol和H=100KJ/mol那个热量最大,H=100KJ/mol和H=-99KJ/mol那个热量最大.
11月14日45分钟化学15页:4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )A·大于57.3KJ B·等于57.3kJ C ·小于57.3kJ D·无法确定我
H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.3kj 为什么?
CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol 为什么放出509kJ热量时,电子转移数是2x6.02x10`23
已知中和反应的反应热△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3KJ.这句话对么?
已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kj·mol-1.推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )A·大于57.3kj B·等于57.3kj C·小于57.3kj D·无法确定
已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kj·mol-1.推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )A·大于57.3kj B·等于57.3kj C·小于57.3kj D·无法确定
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj答案是错的,为什么?
:H++OH—→H2O+57.3KJ,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放热量大于57.5KJ为什么