对于酸HnRO2n和碱M（OH)m发生中和反应后,下列说法中错误的是A.可能生成n种盐B.溶液中可能有HRO2n (n+1)-离子C.生成盐的化学式不可能为Mn(RO2n)nD.当m个酸分子参加反应时,可能生成m*n个H2O分子(答案
对于酸HnRO2n和碱M（OH)m发生中和反应后,下列说法中错误的是A.可能生成n种盐B.溶液中可能有HRO2n (n+1)-离子C.生成盐的化学式不可能为Mn(RO2n)nD.当m个酸分子参加反应时,可能生成m*n个H2O分子(答案
对于酸HnRO2n和碱M（OH)m发生中和反应后,下列说法中错误的是
A.可能生成n种盐
B.溶液中可能有HRO2n (n+1)-离子
C.生成盐的化学式不可能为Mn(RO2n)n
D.当m个酸分子参加反应时,可能生成m*n个H2O分子
(答案是B,希望能解释以下前三个选项,
我也觉的C好象正确,但答案是B,
对于酸HnRO2n和碱M（OH)m发生中和反应后,下列说法中错误的是A.可能生成n种盐B.溶液中可能有HRO2n (n+1)-离子C.生成盐的化学式不可能为Mn(RO2n)nD.当m个酸分子参加反应时,可能生成m*n个H2O分子(答案
A：由于有n个氢离子,当它们依次被氢氧根中和时均有可能生成盐.
比如：H2CO3和NaOH反应,可能生成Na2CO3和NaHCO3这两种盐.
从酸的化学式来看,R的化合价为+3n,从碱的化学式来看,M的化合价为+m.
C：如果C成立,那么这个盐Mn(RO2n)n的化合价和为0.
则：mn+n(3n)-(2)(2n)(n)=0
mn+3n^2=4n^2
m+3n=4n
得 m=n
那么我们假设,当n=2时,假设这个化合价为+3n的元素是S
这个酸假设是H2SO4,那么M的化合价是+2,假定它是Mg.
H2SO4 + Mg(OH)2 = 2H2O + MgSO4
最后的盐是 MgSO4 而非 Mg2(SO4)2.
也就是说,n被约掉了.形成的盐通常是离子化合物,化学式都是最简形式的.
正确答案是B.
算一下HRO2n (n+1)-离子的化合价：
+1+3n-4n=-(n+1)
1-n=-1-n
1=-1
此式不成立,所以这个说法是错误的.
选B.
C