把盛有12ml NO ,12ml NO2 混合气体的容器倒置水中(同温同压),通入6ml O2,待液面稳定后,容器内的气体体积变为多少ml?其中 NO NO2 各是多少ml?附于思考解答思路)
把盛有12ml NO ,12ml NO2 混合气体的容器倒置水中(同温同压),通入6ml O2,待液面稳定后,容器内的气体体积变为多少ml?其中 NO NO2 各是多少ml?附于思考解答思路)
把盛有12ml NO ,12ml NO2 混合气体的容器倒置水中(同温同压),通入6ml O2,待液面稳定后,容器内的气体体积变为多少ml?其中 NO NO2 各是多少ml?
附于思考解答思路)
把盛有12ml NO ,12ml NO2 混合气体的容器倒置水中(同温同压),通入6ml O2,待液面稳定后,容器内的气体体积变为多少ml?其中 NO NO2 各是多少ml?附于思考解答思路)
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
12ml NO需要O2 3ml,12ml NO2需要氧气 9ml
一定是NO2先和O2,H2O反应生成HNO3(因为否则的话,如果NO先反应,剩下的NO2还是和水反应生成NO,所以相当于NO2先反应).
所以先是12ml NO2和3ml O2反应生成HNO3,再是4ml NO和 3ml O2反应生成HNO3.
还有剩下8mlNO
所以待液面稳定后,容器内的气体体积变为8 ml,全部是 NO
根据反应方程式:4HNO3+O2+2H20=4HNO3 可知O2过量。12mlNO2完全反应完,消耗了3ml的O2,还剩余12ml NO和3ml O2,根据2NO+O2=2NO2 和 3NO2+H2O=2HNO3+NO,将两个反应方程式叠加,消去NO2,得4NO+3O2+2H2O+4NNO3,由此可知,NO过量,3mlO2消耗4mlNO,因此,剩余的气体是NO,8ml。