在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得到的金属是A.Fe Cu B.Cu C.Fe Ag D.Ag参考的过程:白色沉淀是AgC
在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得到的金属是A.Fe Cu B.Cu C.Fe Ag D.Ag参考的过程:白色沉淀是AgC
在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得到的金属是
A.Fe Cu B.Cu C.Fe Ag D.Ag
参考的过程:白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.
我的疑问:1.怎么判断Fe是不足的呢?它说一定量,怎么判断呢?
2.硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀?不是只有排在H前面的金属才能置换出酸里的H吗?Ag不是排在H后面吗?怎么会发生反应?
3.白色沉淀一定是Agcl吗?
在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得到的金属是A.Fe Cu B.Cu C.Fe Ag D.Ag参考的过程:白色沉淀是AgC
针对你的几个问题:
金属活动顺序表是依次是Fe Cu Ag
Fe肯定先置换出最不活泼的金属,如果没有 即使置换出 Cu ,Cu 还会继续置换出Ag
根据条件 白色沉淀一定是Agcl
1.怎么判断Fe是不足的呢?它说一定量,怎么判断呢?
如果Fe足量的,则溶液中就不会有Ag,也就不会有白色沉淀Agcl
2.硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀
没有涉及到金属活动顺序的问题 因为他没有生成H2,并不伴随化合价的变化,没有生成H2单质
而是AgNO3+Hcl=Agcl(沉淀)+HNO3
3.根据条件 白色沉淀一定是Agcl
不明白HI