在一定的温度,压强下,向100mlCH4和Ar的混合气体中通入400ml氧气,点燃使其完全反应,最后在...在一定的温度,压强下,向100mlCH4和Ar的混合气体中通入400ml氧气,点燃使其完全反应,最后在相同条件下
在一定的温度,压强下,向100mlCH4和Ar的混合气体中通入400ml氧气,点燃使其完全反应,最后在...在一定的温度,压强下,向100mlCH4和Ar的混合气体中通入400ml氧气,点燃使其完全反应,最后在相同条件下
在一定的温度,压强下,向100mlCH4和Ar的混合气体中通入400ml氧气,点燃使其完全反应,最后在...
在一定的温度,压强下,向100mlCH4和Ar的混合气体中通入400ml氧气,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460
在一定的温度,压强下,向100mlCH4和Ar的混合气体中通入400ml氧气,点燃使其完全反应,最后在...在一定的温度,压强下,向100mlCH4和Ar的混合气体中通入400ml氧气,点燃使其完全反应,最后在相同条件下
用差量计算 反应前,CH4+2O2=CO2+2H2O 左边3体积气体反应后 1体积气体；
缩小2提及气体,400+100-460=40,40/2=20 每一分 20ml CH4反应前占1分 为20ml 那么 原来Ar:80ml CH4:20ml
然后呢，你想问什么
因为点燃后的CH4完全反应。氧气有剩余
设CH4的体积为Xml，
CH4+2O2===CO2+2H2O
1 2 1
X Xml XmL
100-X+X+400-2X=460
X=20ml
所以CH4=20ml，Ar=80ml
n（CH4）：n（Ar）==V（CH4）：V（Ar）＝＝1:：4
显然氧气是过量的 剩余气体是氧气二氧化碳和 Ar。
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g） + 2H2O(l)
1 2 1 0 所以少的 40mL是氧气 所以CH有 20mL Ar 80mL
非常明显是氧气过量，Ar作为惰性气体不反应，1体积CH4与2体积氧气反应生成1体积CO2，2体积水，CH4体积设为x，方程：x+（400-2x）+（100-x）=460，得x=20ml，故CH4有20ml，Ar有80ml