已知同温同压下,气体体积比等于分子个数比.空气中混有H2占有体积量为4%到74.2%范围点燃则会爆炸.按理论计算,H2在空气中占体积比为哪个数值时,爆炸最猛（ ）A.10% B.29% C.50% D.70%
已知同温同压下,气体体积比等于分子个数比.空气中混有H2占有体积量为4%到74.2%范围点燃则会爆炸.按理论计算,H2在空气中占体积比为哪个数值时,爆炸最猛（ ）A.10% B.29% C.50% D.70%
已知同温同压下,气体体积比等于分子个数比.空气中混有H2占有体积量为4%到74.2%范围点燃则会爆炸.按理论计算,H2在空气中占体积比为哪个数值时,爆炸最猛（ ）
A.10% B.29% C.50% D.70%
已知同温同压下,气体体积比等于分子个数比.空气中混有H2占有体积量为4%到74.2%范围点燃则会爆炸.按理论计算,H2在空气中占体积比为哪个数值时,爆炸最猛（ ）A.10% B.29% C.50% D.70%
H2O
2molH2~1molO2~5mol空气
2/7
B
当然是在极限内，质量越大，释放的能量越大了
所以选D
D
70%空气里含有14.7%的氧气,正好和30%氢气完全反应
首先要知道 氢气分子越多 爆炸越猛
体积比等于分子个数比也就是指：空气中的氢气体积/空气体积=空气中的氢气分子数/空气分子数。
4%=4/100 74.2%=74.2/100 这是体积比 而分子比与体积比相等，所以分子数所占比例越大，爆炸越猛。因此选数值最大的D选项。...
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首先要知道 氢气分子越多 爆炸越猛
体积比等于分子个数比也就是指：空气中的氢气体积/空气体积=空气中的氢气分子数/空气分子数。
4%=4/100 74.2%=74.2/100 这是体积比 而分子比与体积比相等，所以分子数所占比例越大，爆炸越猛。因此选数值最大的D选项。
收起
2H2 + O2 = 2H2O 空气中氧气所占比例 约为 1/5 如同像空气中 通入氢气 设总体积为 V1 空气体积为 V2 V1 -V2 = V氢气 (1/5 V2) / (V1 - V2) = 1/2 就可以算出 氢气占据 空气中的数值了。 答案 为 28.76% 选B。 （前提是在 标况下。）