某阴离子XO3 - 具有42个电子,质量数为83,则X元素原子核内中子数为多少?我写写我愚昧的想法,希望大家可以帮我纠正:质量数是83,减去3个O的就是35,电子数有42个,减去氧的就是18所以X的质量数是3
某阴离子XO3 - 具有42个电子,质量数为83,则X元素原子核内中子数为多少?我写写我愚昧的想法,希望大家可以帮我纠正:质量数是83,减去3个O的就是35,电子数有42个,减去氧的就是18所以X的质量数是3
某阴离子XO3 - 具有42个电子,质量数为83,则X元素原子核内中子数为多少?
我写写我愚昧的想法,希望大家可以帮我纠正:
质量数是83,减去3个O的就是35,电子数有42个,减去氧的就是18
所以X的质量数是35,电子数是18,中子数是17,但是因为XO3 -上有个-号,所以要怎么样一下,然后不是16就是18,反正不是17,但是我就不懂怎么回事了.
2:下列物质中既能跟盐酸反应又可以与NaOH反应的氧化物是?
NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 Na2SO3
这个我一点都不懂,希望大家能教教我
我想再问一下第一道题:
它的-号说明了得1电子,电子跟中子怎么会有关系?
原子变到离子,中子不是不变吗?
某阴离子XO3 - 具有42个电子,质量数为83,则X元素原子核内中子数为多少?我写写我愚昧的想法,希望大家可以帮我纠正:质量数是83,减去3个O的就是35,电子数有42个,减去氧的就是18所以X的质量数是3
先说第一个,你一开始算的都对.关键在-的问题,-表示得一个电子,所以你应用42-24-1=17,17是X的电子数,你质量算的没错,35-17=18,这就是中子数,刚看到你的补充,电子和中子没关系,但和质子有关,中子是质量减减出来的,所以跟着变了
2:Al2O3,它是两性氧化物
1 你前面是对的:所以X的质量数是35,电子数是18,但质子数是17因为有个负号,所以质子比电子少一个,所以中子数是18
2 Al2O3与NaOH生成NaAlO2+H2O
Al2O3 + 2NaOH ==== 2NaAlO2 + H2O
所以X的质量数是35,电子数是18,中子数是17 这句话有问题,电子数不是18是17 算出来的是18但是它是得到一个电子之后的结果,所以要减去1
Al2O3 其他3个都不是氧化物
XO3 - 具有42个电子.X院子有42-1-3*8=17电子
X质量数为83-3*16=35,中子数位35-17=18
XO3 -位CLO3-(氯酸根)
Al2O3是两性氧化物,能和酸反应也能和碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O