为什么有的盐溶液会呈酸性或碱性?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 10:02:12

为什么有的盐溶液会呈酸性或碱性?
为什么有的盐溶液会呈酸性或碱性?

为什么有的盐溶液会呈酸性或碱性?
溶液呈酸性或碱性,取决于其中是否有H+或OH-,
如纯碱Na2CO3,它实际上是一种盐,之所以叫碱,是因为:
Na2CO3==2Na2++CO32-然后CO32-+H2O==HCO3-+OH-
碳酸钠溶于水后,会电离出钠离子和碳酸根离子,然后碳酸根离子和水反映就会生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,因为这个氢氧根,溶液呈碱性!

水解，如强酸弱碱盐为酸性

盐分为酸式与碱式盐.由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱...

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盐分为酸式与碱式盐.由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。

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