催化剂的实质原理是什么?
催化剂的实质原理是什么?
催化剂的实质原理是什么?
催化剂的实质原理是什么?
一楼说的比较复杂,我来简单地说两句.
根据有效碰撞理论,分子之间的有效碰撞是发生化学反应的条件,而只有活化分子、原子或离子才能发生有效碰撞.因此,在发生化学反应之前,反应物需要吸收能量,由普通分子（原子、离子）转变成活化分子（原子、离子）,这种能量称为活化能.正催化剂可以使反应的活化能大大降低,使得一些原本需要激烈条件（如高温、高压等）才能发生的反应在较温和的条件下即可发生,因此大大加快了反应速率.而负催化剂则通过提高反应的活化能使反应较难发生,降低了反应速率.
降低能垒,加快反应速率
催化剂分两种：
一是和反应物发生连锁反应，但最后又变回原物质：
如：1、2H2O2==(MnO2)==2H2O+O2实质可分两步：
2H2O2+MnO2====2H2O+MnO3
2MnO3====2MnO2+O2
2、2KClO==(H2CO3)==2KCl+O2实质可分三步：
2KClO+H2CO3====K2CO3+2HClO
2HCl...
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催化剂分两种：
一是和反应物发生连锁反应，但最后又变回原物质：
如：1、2H2O2==(MnO2)==2H2O+O2实质可分两步：
2H2O2+MnO2====2H2O+MnO3
2MnO3====2MnO2+O2
2、2KClO==(H2CO3)==2KCl+O2实质可分三步：
2KClO+H2CO3====K2CO3+2HClO
2HClO====2HCl+O2
2HCl+K2CO3====2KCl+H2O+CO2
另一种是只作催化剂：
如：2CO+2NO2==(Pt/Pd)==2CO2+N2
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简单来说分两种:
1)参加反应,但一系列反应又生成等质量的原物质......
2)不参加反应,为反应提供条件.......
PS:以前催化剂分加快的催化剂,减慢的抑制剂,MS现在统一叫催化剂.....
催化原理
化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
比如氢气和氧气的化...
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催化原理
化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
比如氢气和氧气的化学反应:
水中溶解氧的标准电极电位
有一张图片转不过来：http://www.chinaemnet.com/ele/el042251.asp
由此计算出的自由能变化
ΔG=-nFε=-2×96500×1．229=-237kJ
式中F为法拉第常数96500C
n为参与反应的电子数，本式中等于2
由于ΔG＜0，而且很大，所以反应应能非常快地自动进行，但是在常温下反应却始终不可能完成，必须有火花等将之引燃，反应所产生的能量才能将反应继续下去。某种涂钯的树脂能起到催化剂作用，使氢气和氧气在常温下就能够化合生成水。据此原理，通过向溶解有氧气的水中通人适量氢气，在与催化剂的充分接触后，化合生成水，从而起到除氧的目的。
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