乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmolO2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45gH2O,试求：1.当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）:n（C2H6）=2.
乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmolO2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45gH2O,试求：1.当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）:n（C2H6）=2.
乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmolO2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应
乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45gH2O,试求：
1.当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比
n（C2H4）:n（C2H6）=
2.当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时,b= ,得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）：n（CO2）=
3.a的取值范围是
乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmolO2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45gH2O,试求：1.当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）:n（C2H6）=2.
45gH2O有H 5Mol 0 2.5mol 所以有 C2H4 0.5mol C2H6 0.5mol所以比值1：1
设CO a mol CO2 b mol 所以a+b=2 (a+b)=(a+2b+2.5)/2*2/3 所以a=0.5 b=1.5
所以 a：b=1：3
设全部是乙烯 按氢原子的量来算是 a=5/4 mol 全部都是乙烷 a=5/6 mol
所以 5/6
我晕，这个题是优化设计上的原题。
解析：(1)当a＝1时，即C2H4和C2H6的总物质的量为1mol，此时，设C2H4和C2H6的物质的量分别为x和y，则由氢原子个数守恒，可建立如下关系： 解得：x＝0.5mol y＝0.5mol 即： (2)当a＝1时，由碳原子个数守恒，则生成的CO和CO2的物质的量之和为2mol，由于CO和CO2的物质的量之和为反应前O2的 ，则b＝3 设CO、CO2的物质的量分别为a、b，则： ...
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解析：(1)当a＝1时，即C2H4和C2H6的总物质的量为1mol，此时，设C2H4和C2H6的物质的量分别为x和y，则由氢原子个数守恒，可建立如下关系： 解得：x＝0.5mol y＝0.5mol 即： (2)当a＝1时，由碳原子个数守恒，则生成的CO和CO2的物质的量之和为2mol，由于CO和CO2的物质的量之和为反应前O2的 ，则b＝3 设CO、CO2的物质的量分别为a、b，则： 解得a＝0.5mol b＝1.5mol 即： (3)45g水为2.5mol 假设混合气体全部为C2H4，则由氢原子个数守恒，可知C2H4为 ＝1.25mol，假设混合气体全部为C2H6，则C2H6为 ，故a的取值范围为： ＜a＜1.25 当 ，并且产物均为CO时，耗氧量最少，此时b＝ ，当a＝1.25，并且产物全部为CO2时，耗O2最多，此时，b＝1.25mol×2＝2.5mol，故b的取值范围为 ＜b＜2.5。，
收起
先列出反应方程，然后根据质量守恒和物料守恒计算即可！