铜离子和碘离子能自发反应么?如果能,可是为什么标准电动势是负值?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 16:42:45
铜离子和碘离子能自发反应么?如果能,可是为什么标准电动势是负值?
铜离子和碘离子能自发反应么?
如果能,可是为什么标准电动势是负值?
铜离子和碘离子能自发反应么?如果能,可是为什么标准电动势是负值?
2Cu2+ + 4I- == 2CuI↓ + I2
计算标准电极电势时,用下列两对电极的标准电极电位之差：
Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+)
2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I-)
但会发现,E = φ(Cu2+/Cu+) - φ(I2/I-) < 0,ΔG = -RTlnKor = nFE >0
Kor是这个氧化还原反应的平衡常数,E为标准电极电势
但是,反应并不是生成Cu+和I2,而是生成难溶物质CuI↓
而这个平衡在上述计算过程中并没有体现
Cu+ + I- == CuI↓,溶度积Ksp
沉淀反应与氧化还原反应偶联,总反应的平衡常数 K = Kor/Ksp
虽然Kor
能自发反应，方程式如下：
2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+I2
因为Cu2+/CuI的电极电位大于I2/I-的电极电位。
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