在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4 kJ/mol,下列结论

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4 kJ/mol,下列结论
在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4 kJ/mol,下列结论正确的是
[ ]
A．该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4 kJ B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D．若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的80%
求解释BCD
D选项中的80改为90%，

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4 kJ/mol,下列结论
B选项：对于定容容器,平衡后加入惰性物质,各物质的浓度并未改变,故平衡不移动（改变的是器壁承受的压强）
C选项：平衡常数与温度有关,故降温会改变平衡常数,但缩小容积并未改变温度,故平衡常数并未改变；
D选项：平衡时N2转化20%,则氢气转化60%,生成氨气40%,故平衡后总压强减少40%,是原来的60%

尕搞的撒打工撒阿哥