三道中考化学题某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀盐酸中,反应完全后测得H2有3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe和Zn B.Mg和Cu C.Na和Al D.Al和Fe将不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分
三道中考化学题某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀盐酸中,反应完全后测得H2有3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe和Zn B.Mg和Cu C.Na和Al D.Al和Fe将不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分
三道中考化学题
某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀盐酸中,反应完全后测得H2有3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe和Zn B.Mg和Cu C.Na和Al D.Al和Fe
将不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成氢气0.21g,则铁中可能混有（）A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag
11.2g某种铁合金与足量的稀硫酸充分反应,生成氢气0.44g,则合金中另一种成分可能是（）A.Cu B.Al C.Zn D.C
讲讲行吗 />
三道中考化学题某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀盐酸中,反应完全后测得H2有3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe和Zn B.Mg和Cu C.Na和Al D.Al和Fe将不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分
1.
A
【解析】
试题分析：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：36﹣3 Al﹣H2：27﹣3 Fe﹣H2：84﹣3 Zn﹣H2：97.5﹣3 Na﹣H2：69﹣3；利用平均值法得知要生成3克氢气,合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．
A、84和 97.5均大于60,所以合金的组成不可能,故A正确；
B、36小于60,Cu不与酸反应,不产生氢气,所以合金的组成可能,故B错误；
C、27g＜60g＜69g,所以合金的组成可能,故C错误；
D、27g＜60g＜84g,所以合金的组成可能,故D错误；
2.
答案：A D
点拨：若5.6g铁是纯铁,根据反应方程式
可知生成氢气的质量是0.20g,而实际产生的 质量0.21g＞0.20g,这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气,且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g.
5.6g Mg产生 质量： ,可以.
5.6g Zn产生 质量： ,不可以.
Cu不反应,产生 是零,不可以.
5.6g Al产生 质量： ,可以.故选A D
3.
分析：
根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气．由于0.4g＜0.44g,说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比．
设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
11.2g x
x=0.4g＜0.44g
说明等质量的铁和所含杂质相比,杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．
A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,不能与稀硫酸反应,故选项错误．
B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌,则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌,等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多,故选项正确．
C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌,则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌,等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少,故选项错误．
D、碳不与不能与稀硫酸反应,故选项错误．
故选B．