求4.8g水中氧元素和氢元素的质量?
求4.8g水中氧元素和氢元素的质量?
求4.8g水中氧元素和氢元素的质量?
求4.8g水中氧元素和氢元素的质量?
4.8g水中氧元素的质量：4.8gx（16/18 X 100%) =4.27g
4.8g水中氢元素的质量：4.8gx（2/18 X 100%) =0.53g 或 4.8g-4.27g=0.53g
4.8gH2O中：m(H)=4.8乘2/18=0.53g,m(O)=4.8乘16/18=4.27g
先求水的物质的量4.8/18=4/15mol
氢元素的质量：4/15)乘以2等于十五分之八克
氧元素的质量：4/15乘以16等于十五分之六十四克
m(o)=(4.8/18)*16
m(H)=(4.8/18)*2
这个问题不能这样问，元素只能讲种类，不能讲个数，所以，也不能以质量也计量，这是您在概念上犯的错误。这个问题应该是这样问：在4.8克水中，所含有的氢原子和氧原子的质量是多少？
当然，解决这个问题的思路并不复杂，首先，我们可以根据水分子的相对分子质量先求出4.8克水的物质的量，再求出这4.8克水中，所含氧原子和氢原子的物质的量，再根据氧原子和氢原子的相对原子质量，最后求得这4.8克水中所含有的...
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这个问题不能这样问，元素只能讲种类，不能讲个数，所以，也不能以质量也计量，这是您在概念上犯的错误。这个问题应该是这样问：在4.8克水中，所含有的氢原子和氧原子的质量是多少？
当然，解决这个问题的思路并不复杂，首先，我们可以根据水分子的相对分子质量先求出4.8克水的物质的量，再求出这4.8克水中，所含氧原子和氢原子的物质的量，再根据氧原子和氢原子的相对原子质量，最后求得这4.8克水中所含有的氢原子和氧原子的质量。具体计算过程如下：
n(H2O)=4.8g÷18g/mol≈0.2667mol,
根据水的分子式H2O，可知，一个水分子中，只含一个氧原子，二个氢原子，所以：
可得4.8克水中，所含H与O的物质的量分别为：n(H)=0.2667mol×2≈0.5333mol；n(O)=0.2667mol×1=0.2667mol
再根据氢原子和氧原子的相对原子质量，则可得4.8克水中，含有的氢原子质量为：
m(H)=0.5333mol×1g/mol=0.5333g ；m(O)=4.8-0.5333g =4.223g
根据您提供的数据，只能求得近似值。
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