用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定0.1摩尔每升氯化氢,为达到终点不慎加入一滴氢氧化钠溶（一滴体积约为0.05毫升）,继续加水至50毫升,求pH的值（另求过程）
用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定0.1摩尔每升氯化氢,为达到终点不慎加入一滴氢氧化钠溶（一滴体积约为0.05毫升）,继续加水至50毫升,求pH的值（另求过程）
用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定0.1摩尔每升氯化氢,为达到终点不慎加入一滴氢氧化钠溶（一滴体积约为0.05毫升）,继续加水至50毫升,求pH的值（另求过程）
用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定0.1摩尔每升氯化氢,为达到终点不慎加入一滴氢氧化钠溶（一滴体积约为0.05毫升）,继续加水至50毫升,求pH的值（另求过程）
OH-的浓度为：0.05×0.001×0.1/(50×0.001)mol/L=0.0001mol/L
【OH-】×【H+】=10^-14
∴H+的浓度为：10^-10mol/L
PH=-lg【H+】=10
此问题不严谨。试样（0.1mol/l盐酸）原始体积未告知；滴定未到终点，还差多少到终点，未知。无法求得溶液的PH值。
1.求出过量的氢氧化钠的摩尔数：0.05*10(-3)L*0.1mol/L=0.05*10(-4)mol
2.用摩尔数除以总体积，得到氢氧根的浓度：0.05*10(-4)mol/[50*10(-3)L]=1*10(-4)mol/L
3.所以水中氢离子的浓度为1*10(-10)mol/L
4.取氢离子的浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H+]，得到PH值为10
其...
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1.求出过量的氢氧化钠的摩尔数：0.05*10(-3)L*0.1mol/L=0.05*10(-4)mol
2.用摩尔数除以总体积，得到氢氧根的浓度：0.05*10(-4)mol/[50*10(-3)L]=1*10(-4)mol/L
3.所以水中氢离子的浓度为1*10(-10)mol/L
4.取氢离子的浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H+]，得到PH值为10
其中小括号内的数字为10的指数。
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PH=-lg[H+]
[OH-]=0.05*0.1/50=0.0001摩尔/升
又在稀溶液中，Kw=[H+][OH-]=1*10^-14
[H+]=Kw/[OH-]=1*10^-10
PH=-lg1*10^-10=10
还可以这样
PH=-lg[H+]=-lgKw/[OH-]=-(lgKw-lg[OH-])=14-POH=14-4=10
这题...
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PH=-lg[H+]
[OH-]=0.05*0.1/50=0.0001摩尔/升
又在稀溶液中，Kw=[H+][OH-]=1*10^-14
[H+]=Kw/[OH-]=1*10^-10
PH=-lg1*10^-10=10
还可以这样
PH=-lg[H+]=-lgKw/[OH-]=-(lgKw-lg[OH-])=14-POH=14-4=10
这题目其实还略有问题，是恰好中和后再过量呢，还是到了酚酞指示的终点后再过量呢？
刚好中和再过1滴，正好是滴定终点，此时PH约为10，溶液颜色突然变红。
如果再过量一滴，[OH-]=2*10^-4
POH=4-lg2=4-0.3=3.7
PH=14-3.7=10.3
还过一般的理解应该是前者，要不，刚学的人是不知道要再加多少会到滴定的终点。
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