高一化学：标准状况下,CH4和O2的混合气体体积是44.8L,质量是60g,求CH4的物质的量
高一化学：标准状况下,CH4和O2的混合气体体积是44.8L,质量是60g,求CH4的物质的量
高一化学：标准状况下,CH4和O2的混合气体体积是44.8L,质量是60g,求CH4的物质的量
高一化学：标准状况下,CH4和O2的混合气体体积是44.8L,质量是60g,求CH4的物质的量
标准状况下,1mol气体的体积为22.4L,因此,CH4和O2的混合气体总mol数为2,则设CH4的mol数为X,O2的mol数即为（2-X）,CH4分子量为16,O2分子量为32,
16X+（2-X）×32=60
X=0.25
即CH4的物质的量为0.25
设CH4和O2的物质的量分别为x，y
(x+y)22.4=44.8
16x+32y=60
可解得x=0.25
故CH4的物质的量为0.25mol
有44.8L，说明有2mol的气体。
CH4 16 g/mol O2 32g/mol
设CH4有Xmol 则O2有（2-X）mol
列方程 16X+32*（2-X）=60
解出X就可以了
列个方程……简便方法，仅适用于填空。设xmol氧气
32x+16*（2-x）=60，解得x为四分之七，所以甲烷1/4mol
标准状况下，混合气体体积是44.8L，等于44.8/22.4=2摩尔，平均摩尔质量是60g/2=30克/摩尔。
设CH4和O2的物质的量分别为X，1-X
16X+32（1-X）=30，X=0.125摩尔。
标准状况下，其他物质的量（含混合气体）：n=V/22.4=2 mol
设甲烷的物质的量为 xmol 则氧气为（2-x）mol
根据题目中给出的质量，可得
16x+32（2-x）=60
解得，x=0,25 mol
甲烷物质的量为0.25mol
设CH4 Xmol O2 Ymol (x+Y)/22.4=44.8 16X+32Y=60 算出x