某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－,现每次取100 ml溶液分别进行下列实验：①加入AgNO3溶液,有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0

某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－,现每次取100 ml溶液分别进行下列实验：①加入AgNO3溶液,有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0
某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、
CO32－、SO42－,现每次取100 ml溶液分别进行下列实验：
①加入AgNO3溶液,有沉淀产生
②加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0.896L（标准状况）
③加入足量的BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余固体2.33 g
下列说法正确的是（　　）
a． c(K＋)≥ 0.2 mol/l
b．一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－
c． c(K＋) + c(NH4＋) = c(CO32－) + c(SO42－)
d．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－
正确答案是A,但D为什么错了?加硝酸银溶液生成沉淀,溶液里只有Cl-可以和Ag+生成沉淀；加足量氢氧化钠,氢氧根结合铵根生成一水合氨加热分解成氨气；加BaCl2,Ba+和硫酸根,碳酸根反应生成沉淀,加盐酸后碳酸钡分解剩下硫酸钡.哪里出错了,

某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－,现每次取100 ml溶液分别进行下列实验：①加入AgNO3溶液,有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0
硫酸银也是微溶的,也会与硝酸银反应生成沉淀.无法判断一定有氯离子.
只能根据电荷守恒来进一步确定是否有氯离子.
能够确定的是,100ml溶液中,
有铵根0.04mol
硫酸根0.01mol
碳酸根0.02mol
所以必然还会有阳离子,只有钾离子可以,氯离子无法确定

CO32-与Ag+生成AGCO3沉淀，并不能确定为Cl-。

NH4＋、CO32－这两个离子不能共存，会因为互相促进水解而难共存的。所以D错了。