化学（粒子浓度关系）常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系：2C（OH-）=C（H+）+C（HA）- C（A-）是否正确?为什么?我急用！

化学（粒子浓度关系）常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系：2C（OH-）=C（H+）+C（HA）- C（A-）是否正确?为什么?我急用！ 溶液中离子浓度关系【化学】常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-] 2010丰台一模 一道化学题常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是 A．若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为： c（Na+）>c（HY－）> c（H+）>c（Y2－）> c（H2Y） B 在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸10ml在常温下混合后并保持温度不变,有关混合溶液中粒子浓度关系 常温下,将 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,则各种粒子浓度都降低是这样的吗? 常温下,将0.01mol氯化铵和0.002mol氢氧化钠溶于水配成1L混合溶液,分析其中的3种离子平衡以及各种粒子浓度 一道化学竞赛题,希望能解释每一个选项,17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问：1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系.2溶液中有几种粒子.（急） 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.这些粒子中浓度为0.01mol/l的是：______,浓度为0.002mol/l的是___? 有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1 m 有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1 m 化学电解质溶液已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%,常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值约为A.3.3 B.3.15 常温下将醋酸钠、盐酸混合后,溶液呈中性,混合后的溶液中醋酸分子与CL-的浓度关系如何? 用化学符号表示Na2S的水溶液中各粒子的浓度关系. 对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑根据电荷守恒C(NH4+)+C（H+）=C(OH-)+(Cl-)质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水 常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中,反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示.（1）由图可知,硫酸的物质的量浓度为 ；（2）计算N 常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中,反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示.（1）由图可知,硫酸的物质的量浓度为 ；（2）计算N