臭氧的化学性质有哪些?
臭氧的化学性质有哪些?
臭氧的化学性质有哪些?
臭氧的化学性质有哪些?
氧化性强
1.臭氧与钠的反应，一般生成过氧化钠和氧气。
2O3 + 2Na = Na2O2 + 2O2
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2.臭氧与硫的反应，分常温和点燃，条件不同产物不同。
S + 2O3（常温能缓慢的氧化） = SO2 + 2O2
3S ...
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1.臭氧与钠的反应，一般生成过氧化钠和氧气。
2O3 + 2Na = Na2O2 + 2O2
-------------------------------------------
2.臭氧与硫的反应，分常温和点燃，条件不同产物不同。
S + 2O3（常温能缓慢的氧化） = SO2 + 2O2
3S + 2O3（点燃） = 3SO2
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3.臭氧与酸（HCL、HNO3）,臭氧的氧化性极强，可以氧化Cl-，但是在HNO3中，没有可以提供电子的元素，故不反应。和NAOH也不反应，O3没有酸的性质。
O3 + 2HCl = H2O + Cl2 + O2
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4.臭氧与氢气的反应，这个必须点燃，产物就是水。
O3 + 3H2（点燃） = 3H2O
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5.臭氧除了可以用302=放电=2O3，还可以用什么办法制得。
可以使用紫外线照射O2，一样可以生成。
3O2（紫外线）= 2O3
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6.不活泼金属与臭氧的反应，这个需要微热，或者是高温。
例如：
Cu + O3（加热） = CuO + O2
Hg + O3（加热） = HgO + O2
其它的可以类推。
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7.臭氧与卤素的反应，和F2没有反应，和Cl2需要放电，Br2和I2的反应需要水的参与。
4O3 + Cl2（放电） = 2ClO2 + 4O2
Br2 + O3 + H2O = 2HBrO + O2
I2 + O3 + H2O = 2HIO + O2
HIO + 2O3 = HIO3 + 2O2
一般来说，O3参与氧化还原反应产物通常是O2。当条件是点燃，或者还原剂过量的时候，生成的O2才会进一步被还原。
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臭氧为已知最强的氧化剂之一，仅次于氟，可以氧化大多有机物、无机物。臭氧与其它氧化性物质氧化性强弱对比如下：
氟＞氢氧根＞臭氧＞过氧化氢＞高锰酸根＞二氧化氯＞次氯酸＞氯气＞氧气
部分物质的氧化还原电位比较如下表：
名称
臭氧 过氧化氢 高锰酸离子 二氧化氯 氯
分子式
O3 H2O2 MnO2 CLO2 CL2
标准...
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臭氧为已知最强的氧化剂之一，仅次于氟，可以氧化大多有机物、无机物。臭氧与其它氧化性物质氧化性强弱对比如下：
氟＞氢氧根＞臭氧＞过氧化氢＞高锰酸根＞二氧化氯＞次氯酸＞氯气＞氧气
部分物质的氧化还原电位比较如下表：
名称
臭氧 过氧化氢 高锰酸离子 二氧化氯 氯
分子式
O3 H2O2 MnO2 CLO2 CL2
标准电极电位（伏）
2.07 1.78 1.67 1.50 1.36
臭氧稳定性极差，在常温下可自行分解为氧气，1%浓度以下臭氧在空气（常温常压）中的半衰期为半个小时左右，随温度的升高，分解速度加快。当温度达到270℃高温时可立即转为氧气。1%水溶液在常温下的半衰期为20分钟左右。所以臭氧不易贮存，需现场制作，立即使用。
臭氧的毒性
空气中臭氧浓度达0.01～0.02ppm即可嗅到，浓度达1ppm时可引起呼吸加速，胸闷等症状，在2.5～5ppm时即会引起脉搏加速、头痛，停留1小时以上可发生肺气肿。工作现场空气中容许的阈限值为0.15ppm。
臭氧的腐蚀性
臭氧为强氧化剂，高浓度臭氧可腐蚀某些物品，可使铜片出现绿色锈斑，特别使橡胶老化，颜色变暗等。
臭氧与无机物的反应
除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有元素反应。
臭氧可与K、Na反应生成氧化物或过氧化物，在臭氧化物中的阴离子O3实质
上是游离基。臭氧可以将过渡金属元素氧化到较高或最高氧化态，形成更难
溶的氧化物，人们常利用此性质把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、
Hg、Ni等重金属离子除去。此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加
猛烈，可获得更高的温度。
臭氧与有机物反应
臭氧与有机物以三种不同的方式反应：一是普通化学反应；二是生成过
氧化物；三是发生臭氧分解或生成臭氧化物。如有害物质二甲苯与臭氧反应
后，生成无毒的水及二氧化碳。所谓臭氧分解是指臭氧在与极性有机化合物
的反应，是在有机化合物原来的双键的位置上发生反应，把其分子分裂为
二。由于臭氧的氧化力极强，不但可以杀菌，而且还可以除去水中的色味等
有机物，这是它的优点，然而它的自发性分解性、性能不稳，只能随用随生
产，不适于储存和输送，这是它的缺点。当然，如果从净化水和净化空气的
角度来看，由于其分解快而没有残留物质存在，又可以说成是臭氧的一大优
点。
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