1、体积为1L的干燥容器中充入氯化氢气体后,测得容器中气体对氢气的相对密度为,用此气体进行喷泉,当喷泉停止后,进入容器中的液体体积是 2、某元素R原子最外层电子数是他的电子总数的1/3
1、体积为1L的干燥容器中充入氯化氢气体后,测得容器中气体对氢气的相对密度为,用此气体进行喷泉,当喷泉停止后,进入容器中的液体体积是 2、某元素R原子最外层电子数是他的电子总数的1/3
1、体积为1L的干燥容器中充入氯化氢气体后,测得容器中气体对氢气的相对密度为
,用此气体进行喷泉,当喷泉停止后,进入容器中的液体体积是
2、某元素R原子最外层电子数是他的电子总数的1/3,该元素的氧化物可能是（）
1 RO2 2 RO3 3 R2O 4 R2O5
A、12 B、34 C、13 D、24
3、Fe 、Fe2+、 Fe3+ 为什么不能说它们核电荷数相同?
4、氢元素有三种同位素H、D、T,氯元素有两种同位素Cl-35、Cl-37.当用一种仪器分别测定100个氯化氢分子的质量,所得数值有（）
A、5种 B、6种 C、9种 D、10种
（这道题我算出来时6种 可是为什么答案却是6种呢!）
啊第一题相对密度为17
1、体积为1L的干燥容器中充入氯化氢气体后,测得容器中气体对氢气的相对密度为,用此气体进行喷泉,当喷泉停止后,进入容器中的液体体积是 2、某元素R原子最外层电子数是他的电子总数的1/3
第四题很明显啊,氢的三种同位素分别和氯的两种同位素分别结合,就是 HCL-35 HCL-37 DCL-35 DTL-37 TCL-35 TCL-37 但有TCI-35的相对分子质量与HCI-37的相等,所以5种 三题铁离子失去两个电子后变为亚铁离子 失去三个店子变为三价铁离子 核电荷数就是原子核所带的正电荷数目,就是原子核所带的电荷数,原子中 核电荷数=质子数=电子数=原子序数
阳离子中,核电荷数=质子数=(核外电子数+电荷数
阴离子中 核电荷数=质子数=（核外电子数-电荷数）
第二题列个方程就好了 设最外层电子书为X 所以 3X=2+8+X 解得X=5 所以R是+5价正离子 所以选D
体积为1L的干燥容器中充入氯化氢气体后,容器中气体对氢气的相对密度为17
由相对密度知道容器中气体的平均相对分子质量为 17*2=34 小于氯化氢的相对分子质量36.5,所以该1L气体不纯,混有空气,进行喷泉实验时液体不会充满容器,进入容器的液体体积与氯化氢的体积相等,所以我们需要求出氯化氢的体积,据十字交叉法可求出烧瓶中空气与氯化氢气体的体积比为1比2 说明有2/3升的氯化氢气体.则进入容器中的液体体积是2/3L
1，进入容器液体应该是1L
2，选C
3，它们的核电荷数是相同的，因为核电荷数等于质子数，同种元素的质子数是不会改变的
4，选A 因为测得是氯化氢的质量，TCI-35的相对分子质量与HCI-37的相等，所以只能有5种
1、相对密度数字漏了，无法做
2、R的电子排布应该是2、8、5或2、1，为P或Li元素，氧化物是P2O5或Li2O，选B
3、Fe 、Fe2+、 Fe3+ 核电荷数相同而核外电子数不同
4、应该是6种氯化氢分子，H、D、T分别和Cl-35、Cl-37形成各2种氯化氢，一共是6种。
4。3*2=6
3。
1、 1L 氯化氢极易溶于水
2、B 假设有两层电子则x=1/3(2+x) x=1 则R为Li 氧化物为3 R2O
假设有三层电子则x=1/3(2+8+x) x=5 则R为P 氧化物为 4 R2O5
所以选B
3、核电荷数应该是相同的，因为核电荷数等于质子数，同种元...
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1、 1L 氯化氢极易溶于水
2、B 假设有两层电子则x=1/3(2+x) x=1 则R为Li 氧化物为3 R2O
假设有三层电子则x=1/3(2+8+x) x=5 则R为P 氧化物为 4 R2O5
所以选B
3、核电荷数应该是相同的，因为核电荷数等于质子数，同种元素的质子数是不会改变的
4、（1H,35Cl）（2H,35Cl）（3H,35Cl）（1H,37Cl）（2H,37Cl）（3H,37Cl）
第3个和第四个的相对原子质量是相同的，都是38
收起
2题也有可能是Li元素，形成Li2O