人教版选修五第三章1,有机反应类型及特征2,本章有机物归类,及各类有机物通式3,各类有机物代表物的结构,理化性质,及两种用途4,有机合成路线5,常用有机物的鉴别试剂和提纯方法!
人教版选修五第三章1,有机反应类型及特征2,本章有机物归类,及各类有机物通式3,各类有机物代表物的结构,理化性质,及两种用途4,有机合成路线5,常用有机物的鉴别试剂和提纯方法!
人教版选修五第三章
1,有机反应类型及特征
2,本章有机物归类,及各类有机物通式
3,各类有机物代表物的结构,理化性质,及两种用途
4,有机合成路线
5,常用有机物的鉴别试剂和提纯方法!
人教版选修五第三章1,有机反应类型及特征2,本章有机物归类,及各类有机物通式3,各类有机物代表物的结构,理化性质,及两种用途4,有机合成路线5,常用有机物的鉴别试剂和提纯方法!
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色,
如CuSO4错误!链接无效.为蓝色
FeSO4错误!链接无效.为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：继续加入该溶质,看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
A
例：
80
·
（1）t3℃时A的溶解度为 80g
B
（2）P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同
·
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过加入A物质,
C
降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体.
（6）从B的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A