一道有关电离的化学题（高手来）已知多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步电离程度,第二步电离程度远远大于第三步电离程度,…….今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱
一道有关电离的化学题（高手来）已知多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步电离程度,第二步电离程度远远大于第三步电离程度,…….今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱
一道有关电离的化学题（高手来）
已知多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步电离程度,第二步电离程度远远大于第三步电离程度,…….今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐———较强酸盐+较弱酸”的反应规律,他们之间能发生下列反应
I HA+HC- —— A- + H2C-
II H2B（少量）+2A- —— B2- +2HA
III H3B（少量）+H2C- —— HB- + H3C
1）相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是____
2)A- B2- C3- HB- H2C- HC2- 六种离子中,最易结合质子的是____,最难结合质子的是_____
3)判断下列反应的离子方程式中正确的是
a)H3C +3 A- —— 3HA+ c3-
b)HB- +A- —— HA+B2-
c)H3C +B2- —— HB- +H2C-
4）完成下列离子方程式
1）H3C+ OH-(少量）：
2）HA（少量）+ c3 - ：
一道有关电离的化学题（高手来）已知多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步电离程度,第二步电离程度远远大于第三步电离程度,…….今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱
i,H3C>HA>H2C-(HA与HC-只能生成H2C-而不能生成H3C)
ii,H2B>HB->HA(因为H2B最终变成B2-可见HB-比HA强）
ii,H2B>H3C>HB-（H2B比H3C强,但HB-无法与H2C-生成H3C）（式子写错了吧）
1,H2B
2,C3-,HB-（酸越弱 酸根越容易结合质子）
3,
a->HA+H2C-
b正确
c正确
4,
H3C+OH-少=H2C2-+H2O
HA少+C3-=A-+HC2-
1，H2B
2，C3- ;HB-
3，a错；b对；c对
4，==H2C- +H2O
===H2C- +2A-
HB-、H2C-、HC2-也看成酸
① HA+HC2-（少量）=A-+H2C-
说明多的HA不能与H2C-反应生成H3C，故酸性强弱
H2C-＜HA＜H3C
②H2B（少量）+2 A-=B2-+2HA
说明HA＜HB-
③ H2B（少量）+ H2C-=HB-+H3C
生成的HB-不能与H2C-反应生成H3C，故
H2C-＜HB-＜H3...
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HB-、H2C-、HC2-也看成酸
① HA+HC2-（少量）=A-+H2C-
说明多的HA不能与H2C-反应生成H3C，故酸性强弱
H2C-＜HA＜H3C
②H2B（少量）+2 A-=B2-+2HA
说明HA＜HB-
③ H2B（少量）+ H2C-=HB-+H3C
生成的HB-不能与H2C-反应生成H3C，故
H2C-＜HB-＜H3C＜H2B
得到酸性强弱HC2-＜H2C-＜HA＜HB-＜H3C＜H2B
（1）H2B
（2）C3-（酸性越弱越容易结合质子）
（3）BC
(A)H2C-＜HA，生成物应该是H2C-
(B)HA＜HB-，对的
(C)HB-＜H3C，对的
（4）①H3C+3OH-（过量）=C3- +3H2O
②2HA（过量）+ C3-= H2C-+2A-
收起
应该是 HA+HC2- —— A- + H2C-
II H2B（少量）+2A- —— B2- +2HA
III H2B（少量）+H2C- —— HB- + H3C
解答。1（H2B）应为根据2和3，H2B都可以反应，说明它酸性最强
2最容易是C3-，因为HC-比A2-更易结合栀子，而C3-比HC-更强
最难是HB-，比较结合难易就可以比较该微粒对应的...
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应该是 HA+HC2- —— A- + H2C-
II H2B（少量）+2A- —— B2- +2HA
III H2B（少量）+H2C- —— HB- + H3C
解答。1（H2B）应为根据2和3，H2B都可以反应，说明它酸性最强
2最容易是C3-，因为HC-比A2-更易结合栀子，而C3-比HC-更强
最难是HB-，比较结合难易就可以比较该微粒对应的酸的酸性，越强结合越难
3（1）不对，只能反应到H2C-，因为HA会HC2-以及C3-反应
（2）可以，看2式，少量的H2B都可以完全反应成B2-，那么HB-也可以
（3）可以，H2B酸性比H3C强，但H3C比HB-强，自然比B2-强，所以可以反应，符合强酸制备弱酸
4（1）H3C+OH-(少量）=H2C-+H2O
(2)HA(少量)+c3-=A-+HC2-
收起