高中化学问题量浓度拜托各位了 3Q将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为： A、3:2:1 B、1:2:3
高中化学问题量浓度拜托各位了 3Q将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为： A、3:2:1 B、1:2:3
高中化学问题量浓度拜托各位了 3Q
将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为： A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、3:1:1 麻烦解释下,谢了
高中化学问题量浓度拜托各位了 3Q将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为： A、3:2:1 B、1:2:3
KCL不和氯气反应,反应前后质量不变2KBr+CL2=2KCL+Br2因为氯气是过量的,所以以KBr为计算基准,KBr相对分子质量为119,KCL相对原子质量为74.5 所以当每119XgKBr反应时,生成74.5XgKCL,溶液质量减少44.5Xg这里减少质量=13.4-11.175=2.225g 即44.5X=2.225--------------X=0.05 所以反应的KBr质量为119X=5.95g---------KCL质量为7.45g Br-离子物质的量=KBr物质的量=0.05MOL CL-离子的物质的量=KCL物质的量=0.1MOL K+离子物质的量=CL-离子的物质的量+Br=离子物质的量=0.15MOL 所以K+离子 ,CL-离子,Br-离子物质的量比为 0.15：0.1：0.05=3：2：1
即减轻的质量为：13.4－11.175＝2.225克 设原有Br－Xmol Cl2 + 2 KBr == 2 KCl + Br2 Br2－Cl2 2 160-71=89 x 2.225 解X＝ 0.05mol …………………… 其实这题我刚刚想到不用那么麻烦，因为在原溶液中，K＋的物质的量是Cl－和Br－之和，所以应该选择A答案。