向盛有10ml氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,为什么会是这样一段曲线,而不是直线呢?
向盛有10ml氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,为什么会是这样一段曲线,而不是直线呢?
向盛有10ml氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸
向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,
为什么会是这样一段曲线,而不是直线呢?
向盛有10ml氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,为什么会是这样一段曲线,而不是直线呢?
在加稀盐酸的过程中 有加入水 相当于稀释氢氧化钠 而PH与氢氧化钠的浓度有关 氢氧根的浓度会因为氢离子和水的加入而呈曲线变化 而不是直线
强酸与强碱的相互滴定,曲线正如你画的那样,
因为有了中间的几乎垂直向下的那一段,即所
谓的“等当点”,中和反应的终点才能被滴定者
判断到。在滴定过程中,溶液pH值每降低一个
单位,氢离子浓度将是原来的十倍。
图形中,纵座标为溶液的pH值,横座标为滴加
的盐酸溶液体积数。滴定刚开始时,溶液为碱
性,pH值很大,随着滴定的进行,pH值逐渐降
全部展开
强酸与强碱的相互滴定,曲线正如你画的那样,
因为有了中间的几乎垂直向下的那一段,即所
谓的“等当点”,中和反应的终点才能被滴定者
判断到。在滴定过程中,溶液pH值每降低一个
单位,氢离子浓度将是原来的十倍。
图形中,纵座标为溶液的pH值,横座标为滴加
的盐酸溶液体积数。滴定刚开始时,溶液为碱
性,pH值很大,随着滴定的进行,pH值逐渐降
低。当出现pH值急剧降低时,即达到“等当点”
了(滴定过程结束)。再继续滴定,溶液的 pH值
继续缓慢降低。
用电脑打图形大致为:
溶液pH值
↑
│————╮
│ ↑滴定 │
│ 开始… │←等当点
│ ╰———
│ …………↑滴定结束
│
———————→ 稀盐酸体积
因为是打的图形,可能要变形,请边看边猜想把。
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我个人认为条件不太全~~ 不过也可以答得出来~~
应该是该氢氧化钠溶液已变质~~
一开始反应方程式为 2NaCO3 + HCl = NaCl + NaHCO3(此时ph值不变)
后来是 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (此时Ph之才开始降低)
后来逐渐再加盐酸ph值就低于7了~~...
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我个人认为条件不太全~~ 不过也可以答得出来~~
应该是该氢氧化钠溶液已变质~~
一开始反应方程式为 2NaCO3 + HCl = NaCl + NaHCO3(此时ph值不变)
后来是 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (此时Ph之才开始降低)
后来逐渐再加盐酸ph值就低于7了~~
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