原电池的正极反应如何判断?原电池正极好像就两个 一个是析氢腐蚀 一个是吸氧腐蚀 假如构造一个原电池 ZN是负极 FE是正极 溶液是NACL 那么FE极的反应是吸氧腐蚀么?正极就没有像电解池一样
原电池的正极反应如何判断?原电池正极好像就两个 一个是析氢腐蚀 一个是吸氧腐蚀 假如构造一个原电池 ZN是负极 FE是正极 溶液是NACL 那么FE极的反应是吸氧腐蚀么?正极就没有像电解池一样
原电池的正极反应如何判断?
原电池正极好像就两个 一个是析氢腐蚀 一个是吸氧腐蚀 假如构造一个原电池 ZN是负极 FE是正极 溶液是NACL 那么FE极的反应是吸氧腐蚀么?正极就没有像电解池一样 有一个离子反应的顺序?
原电池的正极反应如何判断?原电池正极好像就两个 一个是析氢腐蚀 一个是吸氧腐蚀 假如构造一个原电池 ZN是负极 FE是正极 溶液是NACL 那么FE极的反应是吸氧腐蚀么?正极就没有像电解池一样
正极不止两种反应吧,比如两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜和铁棒作电极的那种原电池,正极反应是铜离子得电子生成铜单质啊
正极发生氧化反应,得电子
原电池没有电解池那么复杂,一般用不上离子反应顺序的.再说,离子反应顺序本质是离子氧化性(或还原性)顺序,是通用的
原电池是将氧化和还原反应分开的装置
总反应是Fe + Cu2+ =Cu +Fe2+
你看,是这样的.氧化还原反应的本质是电子的得失,若没有形成原电池,那么这个反应在溶液中就会完成铁失电子生成二价铁,铜离子的电子生成单质铜的过程.但若将铜离子和铁单质分开,让它们在分开的装置中,铁失的电子无法和铜离子结合(因为不在同一溶液中),只好通过导线跑到铜离子那里去,就形成电流了,盐桥是平衡电荷用的.
铁那一极(负极)发生Fe—2e=Fe2+
铜那一极(正极)发生Cu2+ +2e=Cu 这一极的单质铜纯粹是电极,导电用的,不参与反应
以上是我在另一处解释过的,是关于硫酸铜和硫酸亚铁的那种原电池,
正极还原;负极氧化。
Zn被腐蚀