N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:另,N2消耗速率和NH3生成速率是否不论平衡与否,比例都是3:那么,平衡时正逆反应速率相等是什么意思?这里,正、逆反应

N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:另,N2消耗速率和NH3生成速率是否不论平衡与否,比例都是3:那么,平衡时正逆反应速率相等是什么意思?这里,正、逆反应
N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:
另,N2消耗速率和NH3生成速率是否不论平衡与否,比例都是3:那么,平衡时正逆反应速率相等是什么意思?这里,正、逆反应速率是不是只能针对一种反应物或生成物来说的?
N2应为H2，不好意思，打错了。

N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:另,N2消耗速率和NH3生成速率是否不论平衡与否,比例都是3:那么,平衡时正逆反应速率相等是什么意思?这里,正、逆反应
化学反应速率对于同一个反应同一个过程,可以使用不同的物质来进行表示,得到的数值也不一定是相同的,规律是速率之比=系数之比.
你仔细分析上面我写的话.
同一过程.
如果是正反应,氢气比氨气=3:2
如果是逆反应,氢气比氨气还是3:2,因为它们各自是各自的过程.
如果正反应用氢气表示,逆反应用氨气表示,是不是还是3:2呢?不一定.
除非两个过程速率相等,也就是平衡状态.
所以,分清过程很重要.

N2的消耗速率和NH3的生成速率比例是1：2，H2的消耗速率和NH3的生成速率比例是3：2 。这个比例是无论平衡与否都不改变的。

至于平衡的时候，N2的生成速率和NH3的生成速率比例是1：2，这个比例只有平衡时符合。