比如说两种溶液NH3H2O NH4CL同时存在时,是水解大于电离还是电离大于水解?另外这种混合溶液哪些是水解大,哪些有又是电离大?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 21:57:54
比如说两种溶液NH3H2O NH4CL同时存在时,是水解大于电离还是电离大于水解?另外这种混合溶液哪些是水解大,哪些有又是电离大?
比如说两种溶液NH3H2O NH4CL同时存在时,是水解大于电离还是电离大于水解?
另外这种混合溶液哪些是水解大,哪些有又是电离大?
比如说两种溶液NH3H2O NH4CL同时存在时,是水解大于电离还是电离大于水解?另外这种混合溶液哪些是水解大,哪些有又是电离大?
NH4CL是盐完全水解,产生大量NH4+离子抑制NH3H2O的电离,混合溶液呈碱性故电离大于水解,即溶液中电离大于水解
后者的电离程度是很大的,由于同离子效应的原因,前者的电离程度将减弱。
比如说两种溶液NH3H2O NH4CL同时存在时,是水解大于电离还是电离大于水解?另外这种混合溶液哪些是水解大,哪些有又是电离大?
c(NH4+)相同的下列溶液:NH4Cl,(NH4)2SO4,NH4HSO4,NH3H2O
等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因是什么
zncl2 nh4cl 溶液中除cu2+用naoh nh3h2o zn fe请选择,为什么
室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol.答案是nh3h2o和铵根;nh
比如说这个NH4CL的,要比较溶液中离子的浓度:过程是这样的:NH4CL=Cl-+NH4+H2O+NH4+=NH3H2O+H+我不明白的是为什么还要写水的电离方程式?NH4+的水解的方程式不是已经包括了水电离的方程式了吗,那H2O=
FeCl2+FeCl3+NH3H2O==Fe3O4+NH4CL
常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移动,溶液的PH增大,.这句话为什么对?为什么加入NH3H2O不会和NH4Cl水解出的H+反应使水解平衡正向移动,PH减小?
电离大于水解溶液都显酸性吗为什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物质量混合时,电离大于水解啊?
等浓度的NH3H2O与NH4CL混合离子大小顺序
弱酸和 呈酸溶液的PH比较比如说 HAC NH4CL KHSO4 PH大小排列 为什么
相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中,为什么[HS-]小于[S2-]?为什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物质量混合时,电离大于水解啊?化学重难点手册上是这样写的,
在相同条件下,同物质的量的NAOH NH3H2O BA(OH)2溶液,导电能力由强到弱的顺序是并给出原因
常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3H2O常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3•H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4.溶液中c(NH4+)从大到小的顺
水溶液中离子平衡问题同体积的两种溶液,一种是0.1mo/L的NH3.H2O和NH4Cl,另一种是0.1mol/LNH3.H2O和HCl,谁的溶液中NH4+离子的浓度大?请简要说明理由
室温时有以下三种溶液:a、Ba(OH)2 b、NaOH c、NH3H2O下列说法正确的是
氨水和盐酸反应的离子式NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O
怎么比较同浓度的溶液中c(NH4+)的大小?NH4Cl,NH4HSO3,CH3COONH4,NH4HCO3