相同体积,PH相同的Hcl溶液和CH3CooH溶液,与NAOH溶液中和的时两者消耗NAOH的物质的量A 相同B 中和Hcl的多C 中和CH3COOH的多D 无法比较我选B 解释我错在哪里.求正确详解这基础也错了......
相同体积,PH相同的Hcl溶液和CH3CooH溶液,与NAOH溶液中和的时两者消耗NAOH的物质的量A 相同B 中和Hcl的多C 中和CH3COOH的多D 无法比较我选B 解释我错在哪里.求正确详解这基础也错了......
相同体积,PH相同的Hcl溶液和CH3CooH溶液,与NAOH溶液中和的时两者消耗NAOH的物质的量
A 相同
B 中和Hcl的多
C 中和CH3COOH的多
D 无法比较
我选B 解释我错在哪里.求正确详解
这基础也错了......
相同体积,PH相同的Hcl溶液和CH3CooH溶液,与NAOH溶液中和的时两者消耗NAOH的物质的量A 相同B 中和Hcl的多C 中和CH3COOH的多D 无法比较我选B 解释我错在哪里.求正确详解这基础也错了......
C
以为CH3CooH溶液是“弱酸”,Hcl溶液为“强酸”,如果两者PH值相同,就是游离的H离子比例相同.但Hcl溶液的H离子全部水解,CH3CooH溶液只有部分水解.
所以CH3CooH溶液还需要更多的NAOH溶液来中和.
我想学过化学应该能看懂了.但愿我说的你都了解了哦.哈哈
明显选C。
醋酸是弱酸，溶液中有醋酸分子，盐酸是强酸，全部都分解了，氢氧化钠在中和两者的时候醋酸有反应，CH3COOH==CH3COO- + H+，这是一个可逆反应。当H+被消耗的时候往右边进行，当H+充足的时候反应往左边进行。
这个量的比不知道比盐酸要多几倍呢！同PH值，醋酸要“酸”多了！...
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明显选C。
醋酸是弱酸，溶液中有醋酸分子，盐酸是强酸，全部都分解了，氢氧化钠在中和两者的时候醋酸有反应，CH3COOH==CH3COO- + H+，这是一个可逆反应。当H+被消耗的时候往右边进行，当H+充足的时候反应往左边进行。
这个量的比不知道比盐酸要多几倍呢！同PH值，醋酸要“酸”多了！
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