有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3gA与2.8L氧气（标况）在密闭容器中燃烧燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3gA与2.8L氧气（标况）在密闭容器中燃烧燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3gA与2.8L氧气（标况）在密闭容器中燃烧
燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g.
（1）2.3gA 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式.
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3gA与2.8L氧气（标况）在密闭容器中燃烧燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石
(1)H 0.3mol c 0.1 o 0.05
(2)C2H6O
有一氧化碳生成 表明是不完全燃烧产物,2.8L O2全部参与反应.由浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g可算出水0.15mol
二氧化碳0.05mol.列两个方程一个A物质质量方程设C为Xmol O为Ymol.12X+16Y+0.15x2=2.3
再列一个O原子守恒方程 0.05x2+（X-0.05）+0.15=Y+0.125x2（这是2.8L O2的量）,解方程就可以算出来了
有算出的摩尔比例C:H:O=2:6:1
如果分子式为C4H12O2,H含量就不满足 2c+2了所以只能是C2H6O.
好累,
已知有机物A质量m1=2.3g，标况下氧气2.8L，可知：
氧气质量m2=2.8/22.4*32=4g 摩尔质量n2=0.125mol；
浓硫酸增重2.7g，即H2O质量m3=2.7g，摩尔质量n3=0.15mol；
碱石灰增重2.2g，即CO2质量m4=2.2g，摩尔质量n4=0.05mol；
反应物无剩余，可知CO的质量m5=m1+m2-m3-m4=1.4g...
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已知有机物A质量m1=2.3g，标况下氧气2.8L，可知：
氧气质量m2=2.8/22.4*32=4g 摩尔质量n2=0.125mol；
浓硫酸增重2.7g，即H2O质量m3=2.7g，摩尔质量n3=0.15mol；
碱石灰增重2.2g，即CO2质量m4=2.2g，摩尔质量n4=0.05mol；
反应物无剩余，可知CO的质量m5=m1+m2-m3-m4=1.4g，摩尔质量n5=0.05mol；
1）2.3gA中所含氢原子的物质的量=2*n3=0.3mol；
2.3gA中所含碳原子的物质的量=n4+n5=0.1mol；
2）由前面计算可知，A中含氢原子0.3mol，含碳原子0.1mol，
含氧原子物质的量=n3+2*n4+n5-2*n2=0.05mol；
所以A中的C:H:O=0.1（mol）:03（mol）:0.05（mol）=2:6:1
可推出其分子式为C2H6O.
嗯，就是这样了。
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