若用Qc表示任意状态下,可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比,则这个比值称为浓度商.将浓度商和平衡常数作比较可得可
若用Qc表示任意状态下,可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比,则这个比值称为浓度商.将浓度商和平衡常数作比较可得可
若用Qc表示任意状态下,可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度
以其化学计量系数为指数的乘积之比,则这个比值称为浓度商.将浓度商和平衡常数作比较可得
可逆反应所处的状态.
即Qc = Kc 体系处于化学平衡
Qc＜Kc 【反应正向进行】
Qc＞Kc 【反应逆向进行】
怎么得出来
我化学实在太烂了,
若用Qc表示任意状态下,可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比,则这个比值称为浓度商.将浓度商和平衡常数作比较可得可
明白了吧?
产物的浓度除以反应物的浓度（定性描述，忽略系数作为指数）
反应正向进行时说明产物的浓度在增大、反应物的浓度在减小、Qc增大，Kc是平衡浓度。当Qc = Kc 体系处于化学平衡
。
用勒夏特列原理想想
Qc 和 Kc的计算式子是一样的。只不过Kc是平衡时的一个恒定值。
Qc = Kc 体系处于化学平衡 这个不难理解。
Qc＜Kc 可以推出 可逆反应中Qc时产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积比平衡时产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积小。也就是说，产物的浓度Qc时是比平衡时的小。所以反应正向进行。
同理，反向进行 的话，产物的浓度比平衡时的大。故Qc＞Kc...
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Qc 和 Kc的计算式子是一样的。只不过Kc是平衡时的一个恒定值。
Qc = Kc 体系处于化学平衡 这个不难理解。
Qc＜Kc 可以推出 可逆反应中Qc时产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积比平衡时产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积小。也就是说，产物的浓度Qc时是比平衡时的小。所以反应正向进行。
同理，反向进行 的话，产物的浓度比平衡时的大。故Qc＞Kc。
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注意 生成物/反应物 Qc大 说明生成物多 反应肯定逆向进行
Kc是平衡浓度，Qc是实际浓度，当Qc