离子键、共价键、金属键区别,从 概念、影响因素、形成条件、存在 方面来区别共价键分成 极性 非极性 来考虑

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/01 13:39:20

离子键、共价键、金属键区别,从 概念、影响因素、形成条件、存在 方面来区别共价键分成 极性 非极性 来考虑
离子键、共价键、金属键区别,从 概念、影响因素、形成条件、存在 方面来区别
共价键分成 极性 非极性 来考虑

离子键、共价键、金属键区别,从 概念、影响因素、形成条件、存在 方面来区别共价键分成 极性 非极性 来考虑
首先高中所学的化学键分为两种,一种是离子键,另一种是共价键.而共价键中又分极性键和非极性键.
先讲离子键和共价键的区别,两种键的成键原理：
成键原理：离子键是原子通过失去电子或得到电子使得最外层呈8电子稳定结构,再由于静电力使得正离子与负离子吸附在一起形成.共价键则是原子通过与其他原子共用电子使得最外层呈8电子稳定结构（共用的电子是成对的,称为共电用电子对）.
一般金属元素与非金属元素形成化合物,则金属元素与非金属元素之间的键为离子键,除Al外Al2O3等为共价键.一般非金属元素与非金属元素形成的化合物,两种非金属元素之间的键为共价键,除NH4OH外,与[NH4+]离子形成的为离子键.
极性键跟非极性键都是共价键,只区别在它们的成键的原子而已.
非极性键是同种元素之间的键,如O2是两个O原子通过两个共用电子对形成的单质,则O2分子的两对共用电子对就是非极性键.极性键则是不同种元素之间的键,如NH3是由一个N原子与3个H原子通过三对共用电子对形成的,则NH3分子的这些共价键就是极性键.

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