浓度为0.1mol/l的NaCl H2SO4 NH4Cl Na2CO3 HCl NaOH 按PH由大到小排列的顺序是顺便说下 这类ph的概念...我这个地方好搞我搞不懂啦...不然就直接看答案了啦....帮我在讲讲有关的概念啦
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 21:09:02
浓度为0.1mol/l的NaCl H2SO4 NH4Cl Na2CO3 HCl NaOH 按PH由大到小排列的顺序是顺便说下 这类ph的概念...我这个地方好搞我搞不懂啦...不然就直接看答案了啦....帮我在讲讲有关的概念啦
浓度为0.1mol/l的NaCl H2SO4 NH4Cl Na2CO3 HCl NaOH 按PH由大到小排列的顺序是
顺便说下 这类ph的概念...我这个地方好搞
我搞不懂啦...
不然就直接看答案了啦....
帮我在讲讲有关的概念啦
浓度为0.1mol/l的NaCl H2SO4 NH4Cl Na2CO3 HCl NaOH 按PH由大到小排列的顺序是顺便说下 这类ph的概念...我这个地方好搞我搞不懂啦...不然就直接看答案了啦....帮我在讲讲有关的概念啦
重点是NH4^+ + H2O=NH3¤H2O + H^+ ; (CO3)^2- + 2H2O=H2CO3 + OH- ;而生成的H2CO3是弱酸,要抵消同物质的量的OH-是不可能的.所以它显碱性.但是它的确是酸,虽然是弱酸,但是它的确的使它不至于成为强碱.毕竟水解反应是可逆的,它不能进行到底.别的应该没有难点了,同物质的量的分子在水中电离出相应系数倍的物质的量的离子.H+浓度越高,溶液越酸,PH越接近于0;同理,OH-离子浓度越高,溶液越碱,PH越接近于14.PH的变化范围是0~14.中性物质,如不发生水解的盐,PH都等于7.水解了,显酸性,PH7,一般小于10.另外一个难点就是关于常温下水离子积Kw=Log10C(H+)*Log10C(OH+)=14
H2SO4
NaOH > Na2CO3 > NH4Cl > NaCl > HCl > H2SO4 >
NaOH>Na2CO3>NaCl> NH4Cl> HCl> H2SO4
碱性:PH>7
酸性:PH<7
中性:PH=7
PH随着碱性的增强而增大,随着酸性的增强而减小。
NaOH>Na2CO3>NaCl>NH4Cl>HCl>H2SO4
PH是氢离子浓度指数
PH值越大,碱性越强,PH值越小,酸性越强,PH值等于7左右为中性
H2SO4 HCl 都是强酸,但是因为浓度相同所以H2SO4比HCl重的氢离子多,所以PH值小
NH4Cl是酸式盐,虽然是盐类,但是能电离出部分氢离子,所以显酸性较弱
NaCl是正盐,一般情况下PH为7...
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NaOH>Na2CO3>NaCl>NH4Cl>HCl>H2SO4
PH是氢离子浓度指数
PH值越大,碱性越强,PH值越小,酸性越强,PH值等于7左右为中性
H2SO4 HCl 都是强酸,但是因为浓度相同所以H2SO4比HCl重的氢离子多,所以PH值小
NH4Cl是酸式盐,虽然是盐类,但是能电离出部分氢离子,所以显酸性较弱
NaCl是正盐,一般情况下PH为7,是中性的
Na2CO3是弱碱也就是我们日常生活中俗称的纯碱、苏打,显碱性,但是较弱。
NaOH则为强碱,所以PH值最大
收起
NAOH NA2CO3 NH4CL NACL HCL H2SO4 PH的大小氢离子浓度有关,氢离子浓度越大,PH越小,氢氧根离子浓度越大,PH越大
NaOH Na2CO3 NH4Cl NaCl H2SO4 HCl