若干克CH4在一定量的O2中燃烧,所得产物共20.8克.产物通过无水CaCl2粉末后,固体增重10.8克.求反应后物质的组成及物质的量之比.好像要考虑CO的存在、可是我不知道怎么写方程式？

若干克CH4在一定量的O2中燃烧,所得产物共20.8克.产物通过无水CaCl2粉末后,固体增重10.8克.求反应后物质的组成及物质的量之比.好像要考虑CO的存在、可是我不知道怎么写方程式？
若干克CH4在一定量的O2中燃烧,所得产物共20.8克.
产物通过无水CaCl2粉末后,固体增重10.8克.求反应后物质的组成及物质的量之比.
好像要考虑CO的存在、可是我不知道怎么写方程式？

若干克CH4在一定量的O2中燃烧,所得产物共20.8克.产物通过无水CaCl2粉末后,固体增重10.8克.求反应后物质的组成及物质的量之比.好像要考虑CO的存在、可是我不知道怎么写方程式？
CH4+2O2=CO2+2H2O,既然水有10.8g,那么根据质量守恒原理,生成的CO2就是20.8-10.8=10g,因此反应后物质的组成为10.8g水,即n(H2O）=10.8g/18g每mol=0.6mol,n（CO2）=10g/44g每mol=0.23mol物质的量之比为0.6/0.23=2.64

CH4+2O2=CO2+2H2O
X 10.8g
44 36
X=13.2
13.2:10.8=11:9
生成物为水和二氧化碳
【cacl溶解度为192g增重10.8意思是溶解了水10.8g也就是说生成10.8g的水】

CH4+2O2=CO2+2H2O、 CaCl2增重量就是水的质量，物质的量n=10.8除以18、 算出水的n除以2就是CO2的n、 再用20.8-他们两的质量，接下来就不用我算了把，

CH4+2O2=CO2+2H2O水有10.8克，自己推吧