t℃时,某物质的溶解度为100g,其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比的关系是：（1）t℃时,某物质的溶解度为100g,其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比的关系是：A .溶液：溶质=

t℃时,某物质的溶解度为100g,其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比的关系是：（1）t℃时,某物质的溶解度为100g,其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比的关系是：A .溶液：溶质=
t℃时,某物质的溶解度为100g,其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比的关系是：
（1）t℃时,某物质的溶解度为100g,其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比的关系是：
A .溶液：溶质=1:1 B .溶液：溶剂=21:10 C 溶剂：溶质=11:1 D 溶质:溶剂=1:9
（2）现有氢气和氧气共10g,点燃使之完全反应,得到7.2g水蒸气,则反应前氧气的质量可能为是：
A.0.8g B.3.6g C.7.2g D.9.2g
（1）说一下具体的解题过程 ,（2）我觉得C,D都可以.答案只有D,为什么?

t℃时,某物质的溶解度为100g,其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比的关系是：（1）t℃时,某物质的溶解度为100g,其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比的关系是：A .溶液：溶质=
1、没有一个对,可能是你写错了.溶解度为100g,就是说100克溶质溶解在100克溶剂中构成200克饱和溶液.溶质：溶剂：溶液=100：100：200=1：1：2.
2、2H2+O2=2H2O
4 32 36
X Y 7.2g X=0.8克,Y=6.4克.
得到7.2g水蒸气,需要氢气和氧气共7.2克,剩余气体10-7.2=2.8克.这2.8克气体可以是氢气,也可以是氧气.如果是氧气,则反应前氧气共6.4+2.8=9.2克；如果是氢气,则反应前氧气只有6.4克.所以选D.

1、溶液质量=溶质+溶剂，因此此温度下，溶质：溶剂=1:1，所以溶液：溶质=2:1，溶液：溶剂=2:1。
2、7.2g水中氢元素的质量是0.8g，那么氧元素的质量就是6.4g，因此如氢元素的质量再多的话那么最终生成水的质量肯定是大于7.2g的，又知题中总重10g，因此氧气只能为10—0.8=9.2g，如果像楼主所说的C项，那么最终生成水的质量大于7.2g，不符合题意...

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1、溶液质量=溶质+溶剂，因此此温度下，溶质：溶剂=1:1，所以溶液：溶质=2:1，溶液：溶剂=2:1。
2、7.2g水中氢元素的质量是0.8g，那么氧元素的质量就是6.4g，因此如氢元素的质量再多的话那么最终生成水的质量肯定是大于7.2g的，又知题中总重10g，因此氧气只能为10—0.8=9.2g，如果像楼主所说的C项，那么最终生成水的质量大于7.2g，不符合题意

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第一问的四个选项中没有正确的呀！ t℃时，这种物质的溶解度为100g，根据溶解度的定义去算出来溶质、溶剂、溶液的质量各是多少。
第二问，根据水蒸气的质量可以得出所需氧气的量为0.2mol，所需的氢气的量为0.4mol。但他们的总量是10g，然后再根据氧气过量或者氢气过量两种情况进行分析。如果选C 则水蒸气的量肯定大于7.2g。不符合题意。 你懂的...

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第一问的四个选项中没有正确的呀！ t℃时，这种物质的溶解度为100g，根据溶解度的定义去算出来溶质、溶剂、溶液的质量各是多少。
第二问，根据水蒸气的质量可以得出所需氧气的量为0.2mol，所需的氢气的量为0.4mol。但他们的总量是10g，然后再根据氧气过量或者氢气过量两种情况进行分析。如果选C 则水蒸气的量肯定大于7.2g。不符合题意。 你懂的

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第一题没有答案
第二题有水的质量可以计算出参加反应的氢气质量为0.8g，参加反应的氧气的质量为6.4g,由于氢气和氧气共10g,因此剩余的气体为10-6.4-0.8=2.8g
1、可能为氢气，则氧气为6.4g,氢气为3.6g
2、可能为氧气，则氧气为9.2g,氢气为0.8g
答案只有D...

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第一题没有答案
第二题有水的质量可以计算出参加反应的氢气质量为0.8g，参加反应的氧气的质量为6.4g,由于氢气和氧气共10g,因此剩余的气体为10-6.4-0.8=2.8g
1、可能为氢气，则氧气为6.4g,氢气为3.6g
2、可能为氧气，则氧气为9.2g,氢气为0.8g
答案只有D

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