请帮忙解答一道求物质的量浓度化学题.将一定量的碳酸钙在高温下锻烧到不能产生气体为止,冷却后称得固体物质的质量减少了13.2克,在所得固体中加入适量盐酸（密度为1.19g/cm3）恰好完全反

请帮忙解答一道求物质的量浓度化学题.将一定量的碳酸钙在高温下锻烧到不能产生气体为止,冷却后称得固体物质的质量减少了13.2克,在所得固体中加入适量盐酸（密度为1.19g/cm3）恰好完全反
请帮忙解答一道求物质的量浓度化学题.
将一定量的碳酸钙在高温下锻烧到不能产生气体为止,冷却后称得固体物质的质量减少了13.2克,在所得固体中加入适量盐酸（密度为1.19g/cm3）恰好完全反应,得到溶液76.3克,求所加盐酸的物质的量浓度.

请帮忙解答一道求物质的量浓度化学题.将一定量的碳酸钙在高温下锻烧到不能产生气体为止,冷却后称得固体物质的质量减少了13.2克,在所得固体中加入适量盐酸（密度为1.19g/cm3）恰好完全反
因为CaCO3==高温==CaO+CO2↑,CaO+2HCl=CaCl2+H2O
则有关系式：CO2————CaO————2HCl
-----------------44g---------56g---------2mol
-----------------13.2g-------m(CaO)-------n(HCl)
列比例式解得:m(CaO)=16.8g,n(HCl)=0.6mol
由质量守恒可得:m(盐酸)=76.3g-16.8g=59.5g
V(盐酸)=59.5g/(1.19g/cm³)=50cm³=0.05L
故c(HCl)=0.6mol/0.05L=12mol/L
答:所加盐酸的物质的量浓度为12mol/L.

CaCO3=CaO+CO2
100 56 44
?1 ?2 13.2
100/?1=44/13.2=56/?2
?1=30 ?2=16.8
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
16.8 ?3
56/16.8=73/?3 ?3=21.9
n=m/M=21.9/36.5=0.6
H...

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CaCO3=CaO+CO2
100 56 44
?1 ?2 13.2
100/?1=44/13.2=56/?2
?1=30 ?2=16.8
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
16.8 ?3
56/16.8=73/?3 ?3=21.9
n=m/M=21.9/36.5=0.6
HCl溶液的质量=76.3-16.8=59.5
HCl的体积=m/密度=59.5/1.19=50ml=0.05L
所加盐酸的物质的量浓度=n/V=0.6/0.05=12mol/L

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CaCO3==高温==CaO+CO2↑
13.2gCO2 0.3mol
说明原来CaCO3是0.3mol，也就是分解剩下的CaO也是0.3mol，16.8g
CaO+2HCl=CaCl2+H2O 也就是CaO反应后完全溶解。
则原来盐酸的物质的量是0.3mol。也就可以算出原溶液的质量是76.3-16.8=59.5g
则原溶液的体积是59.5/1.19=...

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CaCO3==高温==CaO+CO2↑
13.2gCO2 0.3mol
说明原来CaCO3是0.3mol，也就是分解剩下的CaO也是0.3mol，16.8g
CaO+2HCl=CaCl2+H2O 也就是CaO反应后完全溶解。
则原来盐酸的物质的量是0.3mol。也就可以算出原溶液的质量是76.3-16.8=59.5g
则原溶液的体积是59.5/1.19=50ml
则盐酸的物质量浓度是0.3/0.05=6mol/L

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