高三化学!25度时,将20ml 0.1mol/l CH3COOH溶液和20ml 0.1mol/l HSCN溶液分别与20ml 0.1mol/l NaHCO3溶液混合,实验测得的产生气体的体积随时间的变化如下图,反应结束后所得两溶液中,为什么c(CH3COO-)<c(SCN-)?

高三化学!25度时,将20ml 0.1mol/l CH3COOH溶液和20ml 0.1mol/l HSCN溶液分别与20ml 0.1mol/l NaHCO3溶液混合,实验测得的产生气体的体积随时间的变化如下图,反应结束后所得两溶液中,为什么c(CH3COO-)<c(SCN-)?
高三化学!25度时,将20ml 0.1mol/l CH3COOH溶液和20ml 0.1mol/l HSCN溶液分别与

20ml 0.1mol/l NaHCO3溶液混合,实验测得的产生气体的体积随时间的变化如下图,反应结束后所得两溶液中,为什么c(CH3COO-)<c(SCN-)?（已知 HSCN的电离平衡常数Ksp大于CH3COOH）

谢谢!

高三化学!25度时,将20ml 0.1mol/l CH3COOH溶液和20ml 0.1mol/l HSCN溶液分别与20ml 0.1mol/l NaHCO3溶液混合,实验测得的产生气体的体积随时间的变化如下图,反应结束后所得两溶液中,为什么c(CH3COO-)<c(SCN-)?
根据题中给的数据,盐和酸恰好完全反应,溶质为NaSCN和NaAc
已知HSCN酸性大於HAc,因此水解程度Ac->SCN-,越弱越水解.
因此Ac-浓度肯定要小於SCN-
顺便说一句,HSCN是强酸,酸性接近硝酸.

【分析】已知：酸与盐的反应。
条件：气体体积（V）随时间（t）变化曲线。
未知：产生CO2气体的速率存在明显差异。
书面语言转化为化学用语（化学方程式）。
CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2
...

全部展开

【分析】已知：酸与盐的反应。
条件：气体体积（V）随时间（t）变化曲线。
未知：产生CO2气体的速率存在明显差异。
书面语言转化为化学用语（化学方程式）。
CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2
HSCN+ NaHCO3=NaSCN+H2O+CO2
已知数量关系可知：酸与盐恰好反应。
知识（强→弱）：较强的酸制备较弱的酸。
图形语言转化为书面语言。
HSCN与NaHCO3先反应完全。
知识：影响反应速率因素：浓度、压强、温度、催化剂等。
逐一排查可知：反应初始阶段影响反应速率因素是：H+浓度。
也就是说：电离程度HSCN＞CH3COOH。
反应结束后得到的溶质分别是：CH3COONa、NaSCN。
知识：越弱越水解。
【说明】1.HSCN属于无氧酸。高中教材Fe3+的检验：加入KSCN(硫氰化钾)。
类比：HSCN读作：氢硫氰酸。
2.本题所用知识较多，思维跨度大。

收起

已知体积，浓度了，就用n=c/v就能求了