100ml某溶液中含有Cu离子 AL离子 H离子 CL离子 SO4离子100mL某溶液中含有的离子如下表：离子\x05Cu2+\x05Al3+\x05H+\x05Cl-\x05SO42-mol/L\x051\x051\x052\x055\x05a用石墨作电极电解该溶液,并收集两电极所产生的

100ml某溶液中含有Cu离子 AL离子 H离子 CL离子 SO4离子100mL某溶液中含有的离子如下表：离子\x05Cu2+\x05Al3+\x05H+\x05Cl-\x05SO42-mol/L\x051\x051\x052\x055\x05a用石墨作电极电解该溶液,并收集两电极所产生的
100ml某溶液中含有Cu离子 AL离子 H离子 CL离子 SO4离子
100mL某溶液中含有的离子如下表：
离子\x05Cu2+\x05Al3+\x05H+\x05Cl-\x05SO42-
mol/L\x051\x051\x052\x055\x05a
用石墨作电极电解该溶液,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两电极收集到的气体在相同条件下体积相同（忽略电解时溶液体积的变化和电极产物可能存在的溶解现象）.则下列描述正确的是
A．电路中共转移0.9 mol电子 B． 铝元素以Al (OH)3形式存在
C．阴极质量增重3.2 g D． 收集的气体中无O2
第二阶段生成的H2跟CL2为什么都是0.15呢?CL离子过量 应当用H离子算啊?
还有 题目并没有说溶液中含有OH根 我看答案分析OH根都出来了

100ml某溶液中含有Cu离子 AL离子 H离子 CL离子 SO4离子100mL某溶液中含有的离子如下表：离子\x05Cu2+\x05Al3+\x05H+\x05Cl-\x05SO42-mol/L\x051\x051\x052\x055\x05a用石墨作电极电解该溶液,并收集两电极所产生的
用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+ 、H+ 、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子是0.5mol,生成Cl2 0.25mol那么在阳极一样流入0.5mol电子,而Cu2+放电获得电子0.2mol生成Cu 0.1mol,6.4g,C项错误.完成后是H+放电,0.2molH获得电子0.2mol,生成H2 0.1mol此时在两极产生的气体体积并不相同,流过的电子总量也不相同,所以接下来,是来自水中的H+ 放电,获得电子0.1mol,生成H2 0.05mol,到此阴极一共产生气体H2 0.15mol,阳极Cl2 0.25mol,为使两极产生的气体体积相同,所以接着点解水,在阳极产生O2,阴极产生H2,设阳极产生的O2为 x mol,则在阴极产生H2 2xmol 0.15+2x=0.25+x （两极气体体积相同）x=0.1mol 即生成了0.1molO2,根据OH- — 4e- = 2H2O + O2 可知电路中有流经电子0.4mol,总共转移电子数0.5+0.4=0.9mol A项正确,D项错误,B错误.

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