化学-溶液的酸碱性和pH在中性溶液中,为何“pH=7”、“c（OH-）=c（H+）=1*10^(-7)”不成立.

化学-溶液的酸碱性和pH在中性溶液中,为何“pH=7”、“c（OH-）=c（H+）=1*10^(-7)”不成立.
化学-溶液的酸碱性和pH
在中性溶液中,为何“pH=7”、“c（OH-）=c（H+）=1*10^(-7)”不成立.

化学-溶液的酸碱性和pH在中性溶液中,为何“pH=7”、“c（OH-）=c（H+）=1*10^(-7)”不成立.
没有说温度——你说的这个,在20℃条件下成立,如果是100℃,就只有pH=6了

常温常压下，PH=7时，c（OH-）=c（H+）=1*10^(-7)是成立的
水的离子积Kw（ c（OH-）*c（H+）=Kw ）是与温度挂钩的，温度升高时水的离子积会升高，常温水的离子积10^(-14)，且c（OH-）*c（H+）=10^(-14)
所以说当PH=7时氢离子浓度等于氢氧根离子浓度是成立的。
我觉得你的问题可能是在于没有条件，100度时水的离子积是1...

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常温常压下，PH=7时，c（OH-）=c（H+）=1*10^(-7)是成立的
水的离子积Kw（ c（OH-）*c（H+）=Kw ）是与温度挂钩的，温度升高时水的离子积会升高，常温水的离子积10^(-14)，且c（OH-）*c（H+）=10^(-14)
所以说当PH=7时氢离子浓度等于氢氧根离子浓度是成立的。
我觉得你的问题可能是在于没有条件，100度时水的离子积是10^(-12)，这时候中性的PH值就变成了6。
不知道我的答案你满意不。

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