在25℃时有两种醋酸:100ml 0.1mol/L醋酸和10ml 1mol/L醋酸.两种溶液中H+浓度谁的更大?为什么?

在25℃时有两种醋酸:100ml 0.1mol/L醋酸和10ml 1mol/L醋酸.两种溶液中H+浓度谁的更大?为什么?
在25℃时有两种醋酸:100ml 0.1mol/L醋酸和10ml 1mol/L醋酸.两种溶液中H+浓度谁的更大?为什么?

在25℃时有两种醋酸:100ml 0.1mol/L醋酸和10ml 1mol/L醋酸.两种溶液中H+浓度谁的更大?为什么?
100ml 0.1mol/L醋酸与10ml 1mol/L醋酸相比,溶质物质的量浓度小,所以10ml 1mol/L醋酸中H+浓度大.
但是100ml 0.1mol/L醋酸中醋酸的电离度大.电离度大小与H+浓度大小无关.

100ml 0.1mol/L醋酸中H+的浓度更大，因为两种溶液中醋酸的物质的量相同，但是醋酸是弱酸，只部分发生电离，方程式：CH3COOH<==>CH3COO- + H+，溶液越稀越容易电离，所以100ml 0.1mol/L醋酸电离出的H+更多。

浓度肯定是后者大啊