C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 增加压强后,气体的平均摩尔质量怎会变化,是增大,减小,不变,还是都有可能?请说明原因，一楼和二楼说的好像都很有道理，"都有可能"啊，我考虑是不是跟三种物

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:32:07

C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 增加压强后,气体的平均摩尔质量怎会变化,是增大,减小,不变,还是都有可能?请说明原因，一楼和二楼说的好像都很有道理，"都有可能"啊，我考虑是不是跟三种物
C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 增加压强后,气体的平均摩尔质量怎会变化,是增大,减小,不变,还是都有可能?
请说明原因，
一楼和二楼说的好像都很有道理，"都有可能"啊，我考虑是不是跟三种物质的物质的量有关。

C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 增加压强后,气体的平均摩尔质量怎会变化,是增大,减小,不变,还是都有可能?请说明原因，一楼和二楼说的好像都很有道理，"都有可能"啊，我考虑是不是跟三种物
因为是加压,那只对气体产生影响,而方程式中的C(s)是固体（别说给我听热化学方程式中,s表示固体都不知道哦）,接着就看方程式两边配平系数的总和了,因为等号左面的C(s)是固体,所以配平系数1不需要理会,而H2O(g)是气体,所以等号左面的配平系数总和为1,同理等号右面的配平系数总和为2,因为1<2,所以加压后,平衡会向少的那面移动,即平衡向左移,（这个就好象打架似的,人少的那方比人多的那方打败了,所以被占领了地盘~!_!~）
再看方程中等号左面的气体只有H2O,而等号右面的有CO和H2,
所以气体平均摩尔质量只与这3种气体有关
至于怎样变化,我就说个简单容易明的数学方法
因为右面有2种气体,而他们的系数和为2,左面有1种气体,系数和为1,而且你已经推出平衡是向左移了,那么就是,等号右面每失去2份,等号左面才得到1份,最终,还是会比原来的少吧.
再举个简单例子,你有一百元,你每次给我2元,我就给你1元,到了最后,你的钱少了还是多了.
同样道理
气体的平均摩尔质量是减少的
楼主
如果答案是你所说的“都有可能”
那么你的题目中应该少了个条件
就是△>0
如我没记错的话,这题化学方程式是吸热反应的
那么就可以这样解释
根据公式PV=nRT,这个叫克拉帕多龙方程
P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数（所以计算时不用理会R）,T是温度.
大家应该知道,加压后,气体体积减少,那么公式中P会变大,V会减少,而且根据我之前所说的减少原则,那么混合气体中的n也会相对减少,那么公式中就会有P↑V↓=n↓T
P增大,V减少,n也减少,那么为了保持等式成立,相对地T也会升高.
又因为此热化学方程式是△>0,所以刚开始平衡被打破后,不会马上向左移,会稍微向右移一段时间
但因为这是可逆反应,当反应条件满足可逆时,那么平衡就会向左移动,因此这答案为“都有可能”
如有错,望指出.

加压后,平衡座移,CO,H2减少,H2O增加.所以气体的平均摩尔质量减小.
只跟物质的状态和它的系数有关。
左边是1MOL，右边是2MOL，加压就象减少压力的方向移动，即向左移动，

一楼和二楼说的好像都很有道理

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中的s C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）的△H为?原理.已知①：2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol②：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol则C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）的△H为? C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应 某温度下,C与H2O（g)在密闭容器里发生反应：C(S）+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是：A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 对于可逆反应C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g),在一定条件下达到平衡时,其平衡常数是 某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g) ,CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L ,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是：（ ）A、CO在平衡时转化率为10％B 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； 对下列平衡体系,改变条件后,平衡向正方向移动的是（ ）A.C(s)+CO2(g)==2CO(g)-Q（加入更多的C）B.H2S(g)==H2(g)+S(g)+Q（移走H2）C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+Q（用Fe作催化剂）D.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q（减小压强 1.某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）可逆CO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是（ 可逆反应 C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 恒容时 V（H2O）=V（H2) 为什么不能判断达到化学平衡状态?不好意思没说清楚 V指反应速率 一个恒温、容积可变的容器,向容器中同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）（各物质的起始量不确定）,然后发生反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,那么,1.气体混合物平均摩尔质量的取 (2/2)O（l）=H2O（g）；放热量为正44．0千焦每摩尔,试计算C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）反应的反应热 C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关 C（石墨）+H2O＝CO（g)+H2（g)的熵变? C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g) 是吸热反应,则CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)是（）A 放热反应,也是氧化还原反应B 吸热反,也是置换反应C 既不是放热也不是吸热反应D 无法判断是吸热还是放热反应 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m