反应：2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡,若增大压强,平衡移动,但混合气体的平均相对分子质量不变.下列说法正确的是A A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对

反应：2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡,若增大压强,平衡移动,但混合气体的平均相对分子质量不变.下列说法正确的是A A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对
反应：2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡,若增大压强,平衡移动,但混合气体的平均相对分子质量不变.下列说法正确的是A
A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对分子质量为28
C、起始时,NH3与CO2的体积比为13:14 D、起始时,NH3与CO2的体积比为14:15
请将每个选项逐一解释,计算,谢谢,A为什么对,其他为什么错?

反应：2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡,若增大压强,平衡移动,但混合气体的平均相对分子质量不变.下列说法正确的是A A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对
由题知：假设2mol氨气反应则,物质的量前后减少了2mol,质量减少了60g,但平均相对分子质量不变,即前后的平均相对分子质量始终等于30g/mol.由十字交叉法,
NH3 17 ·14
···30
CO2 44 ·13
即NH3和CO2物质的量比为14：13
或利用三行式：假设NH3为X,CO2为Y,转化为a
2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)
·X ··Y
·2a ··a··· a ·····a
X-2a ·Y-a··· a ·····a
··17X+44Y ·17X+44Y-60a ·60a
M=—————=——————=————=30
··X+Y ···X+Y-a ·····a