反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变 充入N2使体系压强增大D.压强不变充入N

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 01:41:26

反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变 充入N2使体系压强增大D.压强不变充入N
反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变 充入N2使体系压强增大
D.压强不变充入N2使容器体积增大
反应中的 体系又是什么

反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变 充入N2使体系压强增大D.压强不变充入N
1.答案：A
2.C(s)的意思是反应物为碳,状态为固体（s不是英文固体的简写吗,g是气体,l是液体,举个例子吧,H2O(g）的意思是水的状态为气体）
3.增大压强,反应速率增大,反之减小.增大体积就是减小压强,减小体积就是增大压强.
4.增加反应物的量,速率增大,反之减小
5.增加与反应无关的东西就是增大了压强.

里面的C是碳，而S是表示固体，G表示气体
此反应是气体体积增大的反应，前面是1，后面是2，注意固体不算
气体反应，体积增加时，P，T越大越快
所以A增加，没有影响
B，体积减小P=N|V，所以压强增大，快
C 恒容，总气体增加，N增加，压强增大快
D，体积增大，但是恒压，所以不变
所以是A...

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里面的C是碳，而S是表示固体，G表示气体
此反应是气体体积增大的反应，前面是1，后面是2，注意固体不算
气体反应，体积增加时，P，T越大越快
所以A增加，没有影响
B，体积减小P=N|V，所以压强增大，快
C 恒容，总气体增加，N增加，压强增大快
D，体积增大，但是恒压，所以不变
所以是A

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C(s)局势cs吗 反恐精英 O(∩_∩)O哈哈~
开个玩笑，括号中的是s就是固体的意思，英solid。
现在你应该会做了吧^_^

难道是多选题？我怎么觉得正确选择A,C
首先看影响反应速率的因素：1温度，2反应物密度（形象点理解就是：单位体积内，气体反应物的个数），3催化剂，4有时射线会影响
A选项，无任何影响，因为c为固体，虽然加量，但不改变密度，单位空间内个数
没增加
B体积缩小，反应物密度增大，反应速率增加
C充入氮气后，氮气稳定，并不参加反应，也不是催化剂。同时，氮气虽然增加...

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难道是多选题？我怎么觉得正确选择A,C
首先看影响反应速率的因素：1温度，2反应物密度（形象点理解就是：单位体积内，气体反应物的个数），3催化剂，4有时射线会影响
A选项，无任何影响，因为c为固体，虽然加量，但不改变密度，单位空间内个数
没增加
B体积缩小，反应物密度增大，反应速率增加
C充入氮气后，氮气稳定，并不参加反应，也不是催化剂。同时，氮气虽然增加
了容器内压强，但单位体积内反应物个数不变，所以反应速率不受影响。这里
的体系是指容器内所有气体，不是专有名词。
D充入氮气后，为保持压强不变，容器体积增加，但反应物没有改变，使单位积
内反应物气体个数减小（即第2点），反应速率减慢
影响速率因素你再看看书，我可能记不全了，这里只用到这几个。
C（s）中，C表示碳元素，（s）表示反应物碳是固体状态，后面的（g）表示气体。还有个（l）表示液态

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A.D
B因为加压使该反应平衡右移，影响其反应速率；
C解释同上。

C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计. 反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?A.减 某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应 某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体 某温度下,C与H2O（g)在密闭容器里发生反应：C(S）+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是：A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g) CO2(g) (放热Q1 kJ) 途径Ⅱ：先制水煤气 C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) (反应吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气 CO(g)+O2(g) =点燃== 2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)==点燃==2H2O(g) (共 反应 Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g) -Q (Q>0)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(G)==FeO(s)+H2(g)+Q (Q>0)在温度T2下进行已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O) (其他条件均相同),则两者的反应速率谁大谁小还是无法比较?为什么? 反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?A.增加C的量为什么 C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高 某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol问：（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）（2）写出C(s)与水蒸气反应的 某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g) ,CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L ,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是：（ ）A、CO在平衡时转化率为10％B 1.某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）可逆CO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是（ 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)乙：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)现有下列状态：③各气体组成浓度相等这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡?